Pagrindinis skirtumas tarp amonio nitrato ir amonio sulfato yra tas, kad amonio nitratas susidaro vykstant reakcijai tarp amoniako ir azoto rūgšties, o amonio sulfatas susidaro vykstant reakcijai tarp amoniako ir sieros rūgšties.
Amonio nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra NH4NO3, o amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4)2SO4. Abi šios yra amoniako druskos, turinčios stiprų, dirginantį kvapą.
Kas yra amonio nitratas?
Amonio nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra NH4NO3. Ši medžiaga yra druska, susidedanti iš amonio katijono ir nitrato anijono. Be to, kambario temperatūroje jis atrodo kaip b alta kieta medžiaga ir gali lengvai ištirpti vandenyje. Be to, amonio nitratas gamtoje yra natūralus mineralas.
01 pav.: Amonio nitrato cheminė struktūra
Kai kurie cheminiai faktai apie šį junginį yra tokie:
- Molinė masė yra 80,043 g/mol
- Atrodo kaip b alta arba pilka vientisa spalva
- Lydymosi temperatūra yra 169,6 °C
- Aukščiau nei 210 °C, jis suyra
- Junginio kristalinė struktūra yra trigonalinė
Pagrindinį amonio nitrato junginių panaudojimą galima rasti žemės ūkyje; tai labai naudinga kaip daug azoto turinčios trąšos. Be to, mes galime jį naudoti gamindami sprogius mišinius kasybos ir karjerų eksploatavimo reikmėms. Kadangi šis junginys ištirpsta vandenyje, yra labai endoterminis, jis taip pat naudingas kai kuriuose momentiniuose š altuose pakuotėse.
Kas yra amonio sulfatas?
Amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4)2SO4. Paprastai jį sudaro amonio katijonas, susietas su sulfato anijonu. Todėl šis junginys turi du amonio katijonus viename sulfato anijone. Tai neorganinė sulfato druska, naudojama daugeliui svarbių naudojimo būdų.
02 pav.: Amonio sulfato cheminė struktūra
Amonio sulfato molinė masė yra 132,14 g/mol. Šis junginys atrodo kaip smulkios, higroskopinės granulės arba kristalai. Be to, šio junginio lydymosi temperatūra gali svyruoti nuo 235 iki 280 °C; viršijant šį temperatūros intervalą, junginys linkęs irti. Amonio sulfato junginius galime pagaminti apdorojant amoniaką sieros rūgštimi. Šiam paruošimui galime naudoti amoniako dujų ir vandens garų mišinį reaktoriuje. Be to, į šį reaktorių turime įpilti koncentruotos sieros rūgšties, tada reakcija tarp šių komponentų sudarys amonio sulfatą.
Svarstant amonio sulfato naudojimą, galime jį naudoti kaip trąšą, daugiausia šarminiam dirvožemiui. Be to, galime jį panaudoti insekticidų, herbicidų, fungicidų ir kt. gamyboje. Be šių, šį junginį naudojame b altymams valyti nusodinant biochemijos laboratorijoje. Jis taip pat naudingas kaip maisto priedas.
Kuo skiriasi amonio nitratas ir amonio sulfatas?
Amonio nitratas ir amonio sulfatas yra amonio druskos. Pagrindinis skirtumas tarp amonio nitrato ir amonio sulfato yra tas, kad amonio nitratas susidaro vykstant reakcijai tarp amoniako ir azoto rūgšties, o amonio sulfatas susidaro vykstant reakcijai tarp amoniako ir sieros rūgšties. Be to, amonio nitratas yra b altos kristalinės kietosios medžiagos, o amonio sulfato – smulkių miltelių, granulių arba higroskopinių kristalų pavidalu.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp amonio nitrato ir amonio sulfato lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – amonio nitratas ir amonio sulfatas
Amonio nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra NH4NO3, o amonio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (NH4)2SO4. Pagrindinis skirtumas tarp amonio nitrato ir amonio sulfato yra tas, kad amonio nitratas susidaro vykstant reakcijai tarp amoniako ir azoto rūgšties, o amonio sulfatas susidaro vykstant reakcijai tarp amoniako ir sieros rūgšties.
