Pagrindinis skirtumas tarp Arrheniuso ir Airingo lygčių yra tas, kad Arenijaus lygtis yra empirinė lygtis, o Airingo lygtis pagrįsta statistiniu mechaniniu pagrindimu.
Arenijaus lygtis ir Airingo lygtis yra dvi svarbios fizikinės chemijos lygtys. Kai darome prielaidą, kad aktyvavimo entalpija ir aktyvavimo entropija yra pastovi, Airingo lygtis yra panaši į empirinę Arrhenius lygtį.
Kas yra Arenijaus lygtis?
Arenijaus lygtis yra cheminė formulė, apimanti reakcijos greičio priklausomybę nuo temperatūros. Šią lygtį pasiūlė ir sukūrė mokslininkas Svante Arrhenius 1889 m. Arrhenius lygtis turi daug pritaikymų nustatant cheminių reakcijų greitį ir apskaičiuojant aktyvacijos energiją. Šiame kontekste Arrhenius lygtis pateikia fizinį formulės pagrindimą ir aiškinimą. Todėl galime jį identifikuoti kaip empirinį ryšį. Arrhenius lygtis išreiškiama taip:
K=Ae(Ea/RT)
Kur k yra reakcijos mišinio greičio konstanta, T yra absoliuti sistemos temperatūra kelvinais, A yra išankstinis cheminės reakcijos veiksnys, Ea yra reakcijos aktyvavimo energija ir R yra universali dujų konstanta. Šioje lygtyje, atsižvelgiant į priešeksponentinio koeficiento A vienetus, jis yra identiškas greičio konstantos vienetams, kurie priklausys nuo reakcijos eilės. Pvz. jei reakcija yra pirmos eilės, tai A vienetai yra per sekundę (s-1). Kitaip tariant, šioje reakcijoje A yra susidūrimų skaičius per sekundę, kuris įvyksta tinkamoje orientacijoje. Be to, šis ryšys apibūdina, kad padidinus temperatūrą arba sumažinus aktyvacijos energiją, reakcijos greitis padidės.
01 pav.: Įvairūs Arenijaus lygties išvestiniai variantai
Kokia Airingo lygtis?
Eyringo lygtis – tai lygtis, apibūdinanti cheminės reakcijos greičio pokyčius, palyginti su reakcijos mišinio temperatūra. Šią lygtį 1935 m. sukūrė Henry Eyring kartu su kitais dviem mokslininkais. Airingo lygtis yra panaši į Arrhenius lygtį, kai atsižvelgiama į pastovią aktyvacijos entalpiją ir pastovią aktyvacijos entropiją. Bendroji Airingo lygties formulė yra tokia:
Čia ΔG‡ yra Gibso aktyvavimo energija, κ yra perdavimo koeficientas, kB yra Boltzmanno konstanta, o h yra Planko konstanta.
Kuo skiriasi Arrhenius ir Eyring lygtis?
Arenijaus ir Airingo lygtis yra svarbios fizikinės chemijos lygtys. Pagrindinis skirtumas tarp Arrheniuso ir Airingo lygties yra tas, kad Arrhenius lygtis yra empirinė lygtis, o Airingo lygtis pagrįsta statistiniu mechaniniu pagrindimu. Be to, Arrheniuso lygtis naudojama difuzijos koeficientų temperatūros svyravimams, kristalų laisvų vietų populiacijai, šliaužimo greičiui ir daugeliui kitų termiškai sukeltų procesų modeliavimui, o Airingo lygtis yra naudinga pereinamosios būsenos teorijoje ir ten ji žinoma kaip aktyvuota. - sudėtinga teorija.
Toliau infografijoje pateikiami skirtumai tarp Arrhenius ir Eyring lygčių, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – Arrhenius vs Eyring lygtis
Arenijaus ir Airingo lygtis yra svarbios fizikinės chemijos lygtys. Pagrindinis skirtumas tarp Arrhenius ir Eyring lygties yra tas, kad Arrhenius lygtis yra empirinė lygtis, tuo tarpu Airingo lygtis pagrįsta statistiniu mechaniniu pagrindimu. Arrhenius lygtis naudojama difuzijos koeficientų temperatūrų kitimui modeliuoti, kristalų laisvų vietų populiacijai, valkšnumo greičiui ir daugeliui kitų termiškai sukeltų procesų. Kita vertus, Airingo lygtis yra naudinga pereinamųjų būsenų teorijoje, o ten ji žinoma kaip aktyvuoto komplekso teorija.
