Pagrindinis skirtumas tarp oksidacinio pridėjimo ir redukcinio pašalinimo yra tas, kad oksidacinis pridėjimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pridėjimą prie metalo komplekso, o redukcinis pašalinimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pašalinimą iš metalo komplekso.
Oksidacinis pridėjimas ir redukcinis pašalinimas yra viena kitai priešingos cheminės reakcijos. Šie du procesai yra susiję su koordinaciniais kompleksais, kuriuose yra pereinamasis metalas ir prie jo prijungti ligandai.
Kas yra oksidacinis priedas
Oksidacinis pridėjimas yra neorganinės reakcijos tipas, kai prie koordinacinio komplekso prijungiami du anijoniniai ligandai. Šį procesą galime pažymėti kaip OA. Čia anijoniniai ligandai dažniausiai susidaro iš A-B tipo molekulių. Tikslus atvirkštinis šios reakcijos procesas, kai du anijoniniai ligandai palieka koordinacinį kompleksą, sudarydami A-B tipo molekulę, yra žinomas kaip redukcinis pašalinimas. Kadangi ši reakcija apima ligandų skaičiaus padidėjimą koordinavimo komplekse, koordinacijos skaičius taip pat didėja oksidaciniu būdu. Todėl komplekso valentinių elektronų skaičius taip pat padidėja dviem vienetais. Kad įvyktų tokio tipo reakcija, koordinacinis kompleksas turi būti nesotus arba jame turi būti elektronų trūkumo.
01 pav.: bendras oksidacinio priedų brėžinys
Paprastai oksidacinis pridėjimas 16-valenčių elektronų koordinacinį kompleksą paverčia 18-valenčių elektronų kompleksu. Be to, oksidacinis priedas gali atsirasti kaip dvibranduolinis oksidacinis priedas. Čia vyksta dviejų metalų centrų oksidacijos būsenos pasikeitimai, o jų oksidacijos būsenos padidėja vienu vienetu, o tai iš viso padidėja dviem vienetais.
Kas yra redukcinis eliminavimas?
Reduktyvusis pašalinimas – tai dviejų anijoninių ligandų pašalinimas iš metalų komplekso, o tai visiškai priešinga oksidacinei pridėjimo reakcijai. Šis procesas sumažina formalią koordinacinio komplekso metalo oksidacijos būseną, o koordinavimo skaičius sumažėja dviem vienetais.
02 pav.: Bendras redukcinio pašalinimo eskizas
Tokio tipo reakcijas galime stebėti koordinaciniuose kompleksuose, kuriuose yra metalų, turinčių d6 ir d8 elektronų sistemas. Tokio tipo reakcijos gali vykti paverčiant 18-valenčių elektronų kompleksus į 16-valenčių elektronų kompleksus ir per dvibranduolines eliminacijos reakcijas. Dvibranduolės eliminacijos reakcijoje du metalų kompleksai sumažina formalią oksidacijos būseną vienu vienetu ir dviem vienetais sumažina formalią oksidacijos būseną bei valentinių elektronų skaičių.
Kuo skiriasi oksidacinis papildymas ir redukcinis pašalinimas?
Oksidacinis pridėjimas ir redukcinis pašalinimas yra viena kitai priešingos reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacinio pridėjimo ir redukcinio pašalinimo yra tas, kad oksidacinis pridėjimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pridėjimą prie metalo komplekso, o redukcinis pašalinimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pašalinimą iš metalo komplekso. Be to, oksidacinio pridėjimo metu valentinių elektronų skaičius ir formali oksidacijos būsena padidėja dviem vienetais, tačiau redukcinės eliminacijos reakcijos metu formali oksidacijos būsena ir valentinių elektronų skaičius sumažėja dviem vienetais.
Toliau pateikiamas išsamus skirtumo tarp oksidacinio pridėjimo ir redukcinio pašalinimo aprašymas.
Santrauka – oksidacinis papildymas prieš redukcinį pašalinimą
Oksidacinis pridėjimas ir redukcinis pašalinimas yra viena kitai priešingos cheminės reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacinio pridėjimo ir redukcinio pašalinimo yra tas, kad oksidacinis pridėjimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pridėjimą prie metalo komplekso, o redukcinis pašalinimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pašalinimą iš metalo komplekso.
