Pagrindinis skirtumas tarp pabaigos ir stechiometrinio taško yra tas, kad galutinis taškas yra iškart po stechiometrinio taško, o stechiometrinis taškas yra tiksliausias taškas, kuriame baigiamas neutralizavimas.
Rūgščių ir šarmų titravimas apima neutralizacijos reakciją, kuri vyksta toje vietoje, kur rūgštis reaguoja su chemiškai vienodu kiekiu bazės. Tačiau yra nedidelis skirtumas tarp teorinio taško, kuriame reakcija tiksliai baigiasi, ir taško, kuriame mes ją aptinkame praktiškai. Be to, taip pat turėtumėte atkreipti dėmesį, kad terminas „ekvivalentiškumo taškas“yra dažniau naudojamas stechiometrinio taško pavadinimas.
Kas yra galutinis taškas?
Taškas, kai atrodo, kad reakcija baigiasi, yra titravimo galutinis taškas. Šį tašką galime nustatyti eksperimentiškai. Panagrinėkime pavyzdį, kad tai praktiškai suprastume. Tarkime, kad 100 ml 0,1 M druskos rūgšties (HCl) titruojame 0,5 M natrio hidroksidu.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Titravimo kolboje laikome rūgštį ir titruojame prieš NaOH, kai indikatorius yra metilo apelsinas. Rūgščioje terpėje indikatorius yra bespalvis, o bazinėje terpėje jis rodo rausvą spalvą. Iš pradžių titravimo kolboje yra tik rūgštis (HCl 0,1 M/100 ml); tirpalo pH lygus 2. Kai pilame NaOH, tirpalo pH didėja dėl tam tikro terpėje esančio rūgšties kiekio neutralizavimo. Turime nuolat lašas po lašo pridėti pagrindo, kol jis pasieks užbaigimą. Reakcijai pasibaigus, reakcijos pH tampa lygus 7. Net ir šiuo metu indikatorius nerodo spalvos terpėje, nes keičia spalvą pagrindinėje terpėje.
Norėdami stebėti spalvos pasikeitimą, turime įlašinti dar vieną lašą NaOH, net ir baigus neutralizuoti. Šiuo metu tirpalo pH drastiškai pasikeičia. Tai yra taškas, kuriame stebime, kaip reakcija baigiasi.
Kas yra stechiometrinis taškas?
Ekvivalentiškumo taškas yra bendras stechiometrinio taško pavadinimas. Tai taškas, kuriame rūgštis arba bazė užbaigia neutralizacijos reakciją. Šiuo metu reakcija teoriškai baigiasi, tačiau praktiškai negalime stebėti tikslaus taško. Geriau, jei galime nustatyti, kada pasiekiamas lygiavertis taškas, nes tai yra tikslus taškas, kuriame įvyko neutralizacija. Tačiau mes galime stebėti reakcijos pabaigą galutiniame taške.
01 pav.: Titravimo grafikas, rodantis ekvivalentiškumo tašką
Jei nagrinėsime tą patį pavyzdį, kaip aprašyta aukščiau, reakcijos pradžioje terpėje yra tik rūgštis (HCl). Prieš pasiekiant lygiavertiškumo tašką, pridėjus NaOH, turime nesureagavusią rūgštį ir sudarėme druską (HCl ir NaCl). Ekvivalentiškumo taške terpėje turime tik druskos. Galutiniame taške terpėje yra druskos ir bazės (NaCl ir NaOH).
Kuo skiriasi galutinis taškas ir stechiometrinis taškas?
Galinis taškas ir stechiometrinis taškas (bendras lygiavertiškumo taškas) visada skiriasi vienas nuo kito. Pagrindinis skirtumas tarp galutinio ir stechiometrinio taško yra tas, kad galutinis taškas yra iškart po stechiometrinio taško, o stechiometrinis taškas yra tiksliausias taškas, kuriame baigiamas neutralizavimas. Be to, galime stebėti galinį tašką, bet negalime praktiškai stebėti stechiometrinio taško.
Santrauka – galutinis taškas ir stechiometrinis taškas
Galinis taškas ir stechiometrinis taškas (bendras lygiavertiškumo taškas) visada skiriasi vienas nuo kito. Pagrindinis skirtumas tarp galutinio ir stechiometrinio taško yra tas, kad galutinis taškas yra iškart po stechiometrinio taško, o stechiometrinis taškas yra tiksliausias taškas, kuriame baigiamas neutralizavimas.
