Pagrindinis skirtumas tarp monoatominės ir dviatomės yra tas, kad vienatominės rūšys turi vieną atomą, o dviatomės rūšys turi du atomus.
Todėl skirtumas tarp vienatominių ir dviatomių visų pirma priklauso nuo rūšies atomų. Kaip rodo pavadinimai, abu šie terminai reiškia skirtingas atominių asociacijų būsenas, kur „mono“reiškia „vienas“, o „di“reiškia „du“. Todėl paprasčiausiai monatominis reiškia vieną „vieną atomą“, o diatominis reiškia „du atomus“. '
Kas yra Monatomic?
Kai vienas atomas egzistuoja atskirai (o tai retai būna), mes jį vadiname monatominiu. Tai reiškia, kad elementai yra gryna vienaskaita. Tačiau vienintelis praktinis pavyzdys, kuris gali patekti į šią kategoriją, yra tauriosios dujos, kurios egzistuoja kaip atskiri atomai, nes jų išorinis apvalkalas su visu elektronų oktetu. Vadinasi, jie nenori priimti ar paaukoti daugiau elektronų, kad būtų stabilesni. Todėl inerniosios dujos yra stabilios monoatominėje formoje. Kai kurie pavyzdžiai yra; He – helis, Ne – neonas, Ar – argonas, Xe – ksenonas, Kr – kriptonas, Rn – radonas.
01 paveikslas: Monatomiškumas reiškia pavienius atomus
Be to, yra ir pavienių atomų joninėmis formomis, ypač tirpaluose, ir yra keletas pavyzdžių; Na+, Ca2+, K+ ir tt Šie jonai turi fiksuotą krūvį. kad jie turi nuolatinį valentingumą. Tačiau yra ir kitų tipų jonų, kurie turi daug valentingumo ir gali egzistuoti daugybe jonų formų, vis dar būdami vienatominiai. Geras pavyzdys yra geležis; Fe2+ ir Fe3+ Taigi ne tik katijonai (teigiamai įkrauti), bet ir anijonai (neigiamai įkrauti) egzistuoja ir monatomine forma; Cl–, F–, I– yra keli pavyzdžiai, kurie egzistuoja monatominėje formoje. Šios joninės rūšys pačios nėra stabilios ir natūraliai ieškotų atitikmenų, kad sudarytų junginius.
Tačiau, kaip minėta pirmiau, mes galime juos rasti tirpaluose hidrolizuojant jų junginius. Joninės rūšys susidaro dėl to, kad trūksta vieno gryno atomo stabilumo, kuris negali pasiekti tauriųjų dujų elektroninės konfigūracijos. Todėl šie atomai arba priima, arba atiduoda elektronus, kad įgytų stabilumą.
Kas yra dviatomė?
Kai du atomai yra susiję vienas su kitu, mes tai vadiname diatominiais. Šie atomai gali būti to paties tipo arba skirtingi. Kai jie yra du panašūs atomai, mes tai vadiname „homonobranduoliniais diatomais“, o jei jie susideda iš skirtingų tipų, vadiname „heterobranduoliniais diatomais“. Kai kurių vienabranduolinių diatomų pavyzdžiai būtų O2, N2, H2 ir tt, o CO, NO, HCl ir kt. galima pateikti kaip heterobranduolių diatomų pavyzdžius.
02 pav. Dviatomė reiškia turėti du atomus
Diatomus galime laikyti junginiais, nes jie sudaro šias asociacijas, kad pasiektų didesnį stabilumą, dalindamiesi elektronais, kad abu atomai įgytų tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Jie gali jungtis kovalentiniais ryšiais perdengiant atomines orbitales arba tarp jų gali sudaryti joninius ryšius, o tai yra traukos jėga tarp katijonų (teigiamai įkrautų) rūšių ir anijonų (neigiamai įkrautų) rūšių. Kovalentinių ryšių tarp diatomų pavyzdžiai yra CO, NO ir kt., o HCl laikome rūšimi, pasižyminčia jonine trauka. Tačiau kadangi traukos jėga tarp H+ ir Cl– nėra labai stipri, tai nėra labai geras joninių ryšių pavyzdys. apibrėžta tema.
Kuo skiriasi monatominė ir dviatomė?
Sąvoka „monatominė“reiškia vieno atomo buvimą, o terminas „diatominis“reiškia dviejų atomų buvimą vienas su kitu. Todėl pagrindinis skirtumas tarp monoatominės ir dviatominės yra tas, kad monoatominės rūšys turi vieną atomą, o dviatominės rūšys turi du atomus. Be to, dar vienas skirtumas tarp monoatominės ir dviatomės yra tas, kad monoatominės rūšys paprastai yra nestabilios, išskyrus tauriąsias dujas, o dviatomės rūšys paprastai yra stabilios, nes tarp dviejų atomų yra cheminis ryšys, kuris susidaro, kad aplink kiekvieną elektronų oktetas būtų užbaigtas. atomas.
Toliau pateiktoje infografikoje lentelės pavidalu parodytas skirtumas tarp monoatominės ir dviatomės.
Santrauka – Monatominė vs dviatomė
Du terminai monoatominis ir diatominis apibūdina cheminėje rūšyje esančių atomų skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp monoatominės ir dviatominės yra tas, kad vienatominės rūšys turi vieną atomą, o dviatominės rūšys turi du atomus.
