Pagrindinis skirtumas – homobranduolinės ir heterobranduolinės dviatomės molekulės
Diatominės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų atomų vienoje molekulėje. Šios molekulės sudarytos iš dviejų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniais cheminiais ryšiais. Atomai gali būti sujungti viengubomis, dvigubomis arba trigubomis jungtimis. Priklausomai nuo dviatomėje molekulėje esančių atomų tipų, yra dviejų tipų dviatomės molekulės: homonuklearinės dviatomės molekulės ir heterobranduolinės dviatomės molekulės. Pagrindinis skirtumas tarp homobranduolių ir heterobranduolių dviatomių molekulių yra tas, kad homonuklearinėse dviatominėse molekulėse yra du to paties elemento atomai, o heterobranduolinėse dviatominėse molekulėse yra du skirtingų elementų atomai.
Kas yra homobranduolinės dviatomės molekulės?
Homonranduolinės dviatomės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų to paties cheminio elemento atomų, tarpusavyje sujungtų kovalentine (-iomis) jungtimi (-ėmis). Todėl homobranduolinės dviatomės molekulės atomai yra vienodi. Homobranduolinė dviatomė molekulė taip pat žinoma kaip monobranduolinis junginys. Cheminiai elementai, sudarantys homobranduolines dviatomes molekules, dažnai yra vandenilis, azotas, deguonis ir halogenai. Tauriosios dujos nesudaro dviatominių molekulių.
1 paveikslas: Homonubranduolinės dviatominės molekulės modelis
Du homobranduolinės molekulės atomai yra vienodi; taigi elektronegatyvumas taip pat lygus. Tada jungties elektronų poros tarp dviejų atomų pasiskirsto vienodai, o cheminis ryšys tarp dviejų atomų yra nepolinis. Tarp homobranduolinės dviatomės molekulės atomų gali būti pavienių, dvigubų arba trigubų jungčių.
Pavyzdžiai
- Vandenilio molekulėje (H2) yra viena jungtis tarp dviejų vandenilio atomų.
- Deguonies molekulėje (O2) yra dviguba jungtis tarp dviejų deguonies atomų.
- Azoto molekulėje (N2) yra trigubas ryšys tarp dviejų azoto atomų
Kas yra heterobranduolinės dviatomės molekulės?
Heteronranduolinės dviatomės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų dviejų skirtingų cheminių elementų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniu ryšiu. Todėl heterobranduolinės dviatomės molekulės atomai skiriasi vienas nuo kito.
2 pav. Heteronranduolinės dviatominės molekulės modelis
Dviejų heterobranduolinės dviatomės molekulės atomų elektronegatyvumas skiriasi vienas nuo kito, nes jie priklauso skirtingiems cheminiams elementams (skirtingi cheminiai elementai turi skirtingas elektronegatyvumo reikšmes). Tada cheminiai ryšiai tarp šių atomų yra poliniai ryšiai. Taip yra todėl, kad jungties elektronus traukia elektronneigiamas atomas (atomas, kuris yra labiau elektroneigiamas, palyginti su kitu atomu).
Pavyzdžiai
- Vandenilio fluoridas (HF) turi viengubą ryšį tarp vandenilio atomų ir fluoro
- Azoto oksidas (NO) turi dvigubą ryšį tarp azoto atomo ir deguonies atomo (o ant azoto atomo yra nesuporuotas elektronas).
- Anglies monoksidas (CO) turi trigubą ryšį tarp anglies ir deguonies atomų.
Kokie yra homobranduolių ir heterobranduolių dviatomių molekulių panašumai?
- Abiejų tipų molekulės turi tik du atomus vienoje molekulėje.
- Abiejų tipų molekulės turi tiesinę geometriją.
- Abiejų tipų molekulėse yra kovalentinių cheminių jungčių.
Kuo skiriasi homobranduolinės ir heterobranduolinės dviatomės molekulės?
Homonabranduolinės vs heterobranduolinės dviatomės molekulės |
|
| Homonranduolinės dviatomės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų to paties cheminio elemento atomų, tarpusavyje sujungtų kovalentiniais ryšiais. | Heteronranduolinės dviatomės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų dviejų skirtingų cheminių elementų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniais ryšiais. |
| Cheminiai elementai | |
| Stabilūs izotopai yra labai stabilūs ir radioaktyviai neskyla. | Heteronranduolinės dviatomės molekulės turi skirtingų cheminių elementų atomus. |
| Cheminis ryšys | |
| Homonranduolinės dviatomės molekulės turi nepolinius kovalentinius ryšius. | Heteronranduolinės dviatomės molekulės turi polinius kovalentinius ryšius. |
| Atoms | |
| Homonranduolinės dviatomės molekulės turi identiškus atomus. | Heteronranduolinės dviatomės molekulės turi skirtingus atomus. |
Santrauka – homobranduolinės ir heterobranduolinės dviatominės molekulės
Homonranduolinės dviatomės molekulės sudarytos iš identiškų to paties cheminio elemento atomų, tačiau heterobranduolinės dviatomės molekulės turi dviejų skirtingų cheminių elementų atomus. Pagrindinis skirtumas tarp homobranduolių ir heterobranduolių dviatomių molekulių yra tas, kad homonuklearinėse dviatominėse molekulėse yra du to paties elemento atomai, o heterobranduolinėse dviatominėse molekulėse yra du skirtingų elementų atomai.
