Atomas prieš molekulę
Pavieniai elementai yra sunkiai stabilūs natūraliomis sąlygomis. Jie sudaro įvairius derinius tarp jų arba su kitais elementais, kad egzistuotų. Kai taip nutinka, atskirų elementų savybės skiriasi ir susidaro nauji mišiniai.
Atom
Atomai yra maži visų esamų medžiagų statybiniai blokai. Jie tokie maži, kad net negalime stebėti plika akimi. Paprastai atomai yra Angstrom diapazone. Atomas sudarytas iš branduolio, kuriame yra protonų ir neutronų. Be neutronų ir protonų, branduolyje yra ir kitų mažų subatominių dalelių, o aplink branduolį orbitose sukasi elektronai. Didžioji dalis atomo erdvės yra tuščia. Patrauklios jėgos tarp teigiamai įkrauto branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą.
To paties tipo atomai turi panašius protonus ir elektronus. To paties tipo atomai gali skirtis dėl esamų neutronų skaičiaus, ir jie yra žinomi kaip izotopai. Atomai gali įvairiai jungtis su kitais atomais, sudarydami tūkstančius molekulių. Visi elementai, išskyrus Nobelio dujas, turi dviatominį arba daugiaatominį išsidėstymą, kad taptų stabilūs. Pagal savo elektronų donorystės ar ištraukimo gebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos traukos.
Atomo struktūra buvo nustatyta įvairių mokslininkų atliktų eksperimentų. Pagal D altono teoriją
- Visi dalykai sudaryti iš atomų ir atomai negali būti toliau skaidomi.
- Visi tam tikro elemento atomai yra identiški.
- Junginiai susidaro susijungus dviem ar daugiau atomų.
- Atomai negali būti pagaminti ar sunaikinti. Cheminė reakcija yra atomų persitvarkymas.
Tačiau dabar yra keletas D altono teorijos modifikacijų, kuriose yra daugiau informacijos apie atomą.
Molekulė
Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O2, N2) elementai (H2O, NH3). Molekulės neturi krūvio, o atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobinas) arba labai mažos (H2), priklausomai nuo sujungtų atomų skaičiaus. Atomų tipas ir skaičius molekulėje rodomi pagal molekulinę formulę.
Paprasčiausias molekulėje esančių atomų sveikųjų skaičių santykis pateikiamas pagal empirinę formulę. Pavyzdžiui, C6H12O6 yra gliukozės molekulinė formulė, o CH 2O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą atomų skaičių, nurodytą molekulinėje formulėje. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Atomai molekulėje yra išsidėstę stabiliausiu būdu su tam tikru jungties kampu ir jungties ilgiu, kad būtų sumažintas atstūmimas ir įtempimo jėgos.
Kuo skiriasi atomas ir molekulė?
