Trikampė plokštuma vs trikampė piramidė
Trigonalinė plokštuma ir trikampė piramidė yra dvi geometrijos, kurias naudojame, norėdami pavadinti molekulės atomų trimatį išsidėstymą erdvėje. Yra ir kitų geometrijų tipų. Linijinės, išlenktos, tetraedrinės, oktaedrinės yra kai kurios dažniausiai matomos geometrijos. Atomai yra išdėstyti taip, kad būtų sumažintas ryšio ir ryšio atstūmimas, jungties poros atstūmimas ir vienišų porų atstūmimas. Molekulės, turinčios tą patį atomų skaičių ir vienišų elektronų poras, paprastai turi tą pačią geometriją. Todėl molekulės geometriją galime nustatyti atsižvelgdami į kai kurias taisykles. VSEPR teorija yra modelis, kuris gali būti naudojamas nuspėti molekulių molekulinę geometriją, naudojant valentinių elektronų porų skaičių. Eksperimentiškai molekulinę geometriją galima stebėti naudojant įvairius spektroskopinius ir difrakcijos metodus.
Trikampė plokštuma
Trigonalinę plokštuminę geometriją rodo keturių atomų molekulės. Yra vienas centrinis atomas, o kiti trys atomai (periferiniai atomai) yra sujungti su centriniu atomu taip, kad yra trikampio kampuose. Centriniame atome nėra pavienių porų; todėl nustatant geometriją atsižvelgiama tik į jungties-ryšio atstūmimą iš grupių aplink centrinį atomą. Visi atomai yra vienoje plokštumoje; todėl geometrija vadinama „plokštuma“. Idealios trikampės plokštumos geometrijos molekulės kampas tarp periferinių atomų yra 120o . Tokios molekulės turės to paties tipo periferinius atomus. Boro trifluoridas (BF3) yra idealios molekulės, turinčios tokią geometriją, pavyzdys. Be to, gali būti molekulių su skirtingų tipų periferiniais atomais. Pavyzdžiui, galima paimti COCl2. Tokioje molekulėje kampas gali šiek tiek skirtis nuo idealios vertės, priklausomai nuo atomų tipo. Be to, karbonatas, sulfatai yra du neorganiniai anijonai, parodantys šią geometriją. Išskyrus periferinėje vietoje esančius atomus, centrinį atomą trigonalinėje plokštumoje gali supti ligandai ar kitos sudėtingos grupės. C(NH2)3+ yra tokio junginio pavyzdys, kur trys NH 2 grupių yra prijungtos prie centrinio anglies atomo.
Trigonalinė piramidė
Trigonalinę piramidės geometriją taip pat rodo molekulės, turinčios keturis atomus arba ligandus. Centrinis atomas bus viršūnėje, o kiti trys atomai arba ligandai bus vienoje bazėje, kur jie yra trijuose trikampio kampuose. Centriniame atome yra viena elektronų pora. Trigonalinę plokštuminę geometriją nesunku suprasti vizualizuojant ją kaip tetraedrinę geometriją. Šiuo atveju visi trys ryšiai ir vieniša pora yra keturiose tetraedrinės formos ašyse. Taigi, kai nepaisoma vienišos poros padėties, likę ryšiai sudaro trigonalinę piramidės geometriją. Kadangi vienišos poros ryšio atstūmimas yra didesnis nei jungties atstūmimas, susieti trys atomai ir vieniša pora bus kuo toliau vienas nuo kito. Kampas tarp atomų bus mažesnis už tetraedro kampą (109o). Paprastai kampas trikampėje piramidėje yra apie 107o Amoniakas, chlorato jonai ir sulfito jonai yra keletas pavyzdžių, rodančių šią geometriją.
Kuo skiriasi trikampė plokštuma ir trikampė piramidė?
• Trigonalėje plokštumoje centriniame atome nėra pavienių elektronų porų. Tačiau trigonalėje piramidėje prie centrinio atomo yra viena pora.
• Ryšio kampas trikampėje plokštumoje yra apie 120o, o trikampėje piramidėje – apie 107o.
• Trigonalėje plokštumoje visi atomai yra vienoje plokštumoje, bet trigonalėje piramidėje jie nėra vienoje plokštumoje.
• Trigonalėje plokštumoje yra tik jungties atstūmimas. Tačiau trigonalėje piramidėje yra ryšio ir jungties poros atstūmimas.
