Pagrindinis skirtumas tarp UV matomos ir fluorescencinės spektroskopijos yra tas, kad UV matoma spektroskopija matuoja šviesos sugertį UV matomoje srityje, o fluorescencinė spektroskopija matuoja mėginio skleidžiamą šviesą fluorescencijos diapazone po šviesos sugerties didesnė energija nei skleidžiamas energijos lygis.
Spektroskopija yra šviesos ir kitos medžiagos spinduliuotės sugerties ir emisijos matavimo metodas.
Kas yra UV Vis spektroskopija?
UV matoma spektroskopija yra analitinė technika, kuri naudoja UV diapazono dalies ir visų gretimų matomų elektromagnetinio spektro sričių sugertį arba atspindį. Ši technika yra dviejų tipų; tai sugerties spektroskopija ir atspindžio spektroskopija. Jis naudoja šviesą matomuose ir gretimuose diapazonuose.
Paprastai matomos šviesos diapazono sugertis arba atspindys gali tiesiogiai paveikti procese dalyvaujančių cheminių medžiagų suvokiamą spalvą. Šiame spektro diapazone galime pastebėti, kad atomai ir molekulės gali pereiti prie elektroninių perėjimų. Čia absorbcijos spektroskopija papildo fluorescencinę spektroskopiją, kur fluorescencija susijusi su elektronų perėjimu iš sužadintos būsenos į pagrindinę būseną. Be to, sugertis matuoja perėjimus iš pagrindinės būsenos į sužadinimo būseną.
01 pav.: UV matomoji spektroskopija
Šis spektroskopinis metodas yra naudingas kiekybiškai analizuojant įvairius mėginius, pvz., pereinamųjų metalų jonus, labai konjuguotus organinius junginius ir makromolekules biologinėse sistemose. Paprastai spektroskopinė analizė atliekama naudojant tirpalus, tačiau galime naudoti ir kietąsias medžiagas bei dujas.
Kas yra fluorescencinė spektroskopija?
Fluorescencinė spektroskopija yra elektromagnetinės spektroskopijos rūšis, naudinga analizuojant mėginio fluorescenciją. Šis metodas apima šviesos pluošto (pvz., UV) naudojimą, kad sužadintų elektronus kai kurių junginių molekulėse, ir dėl to jie gali skleisti šviesą. Paprastai ši spinduliuotė yra matoma šviesa, bet nebūtinai tokia pati.
02 pav.: Fluorescencinė spektroskopija
Paprastai molekulės turi skirtingas būsenas, kurios vadinamos energijos lygiais. Ši technika visų pirma susijusi su elektroninėmis ir vibracinėmis būsenomis. Dažnai analitės mėginyje molekulės yra pagrindinės elektroninės būsenos ir didesnės energijos sužadintos būsenos. Šios dvi elektroninės būsenos turi įvairias vibracines būsenas. Fluorescencijos proceso metu cheminės rūšys sužadinamos sugerdamos fotonus ir pereina iš pagrindinės būsenos į aukštesnį energijos lygį. Vėliau dėl susidūrimų tarp kitų molekulių sužadintos molekulės praranda vibracinę energiją, kol iš šios sužadintos būsenos jos pasiekia žemos vibracijos būseną. Tai skleidžia skirtingos energijos ir skirtingų dažnių fotonus. Tai vadinama fluorescencija. Galime analizuoti šiuos skirtingus tokiu būdu skleidžiamus dažnius, kad nustatytų skirtingus vibracijos lygius.
Kuo skiriasi UV Vis ir fluorescencinė spektroskopija?
Spektroskopiniai metodai yra naudingi tiriant įvairių cheminių medžiagų savybes. Pagrindinis skirtumas tarp UV matomos ir fluorescencinės spektroskopijos yra tas, kad UV matoma spektroskopija matuoja šviesos sugertį UV matomame diapazone, o fluorescencinė spektroskopija matuoja mėginio skleidžiamą šviesą fluorescencijos diapazone po to, kai sugeria šviesą didele energija nei skleidžiama. energijos lygis. Be to, fluorescencinė spektroskopija yra jautresnė nei UV matoma spektroskopija.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp UV matomumo ir fluorescencinės spektroskopijos lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – UV Vis vs fluorescencinė spektroskopija
Spektroskopija yra svarbus analizės metodas. Yra įvairių spektroskopijų tipų, tokių kaip IR spektroskopija, UV matoma spektroskopija, fluorescencinė spektroskopija ir kt. Pagrindinis skirtumas tarp UV matomos ir fluorescencinės spektroskopijos yra tas, kad UV matoma spektroskopija matuoja šviesos sugertį UV matomame diapazone, o fluorescencija. Spektroskopija matuoja mėginio skleidžiamą šviesą fluorescencijos diapazone po to, kai sugeria šviesą, kurios energija yra didesnė nei skleidžiamos energijos lygis.
