Pagrindinis skirtumas tarp elementaraus etapo ir greičio nustatymo etapo yra tas, kad elementariosios pakopos yra cheminės reakcijos, kurių metu reaguojančios medžiagos sudaro galutinį produktą arba tarpinį produktą, o greičio nustatymo etapas yra lėčiausias daugiapakopio proceso reakcijos etapas.
Sąvokos elementarus žingsnis ir greičio nustatymo etapas vartojami aptariant cheminių reakcijų reakcijos greitį, ypač kai prieš formuojant galutinį produktą yra du ar daugiau etapų. Kiekvienas šio daugiapakopio proceso žingsnis vadinamas elementariu. Šie žingsniai turi skirtingus tarifus. Proceso greičio nustatymo žingsnis yra lėčiausias.
Kas yra pradinis žingsnis?
Elementarieji veiksmai yra pavieniai žingsniai, įtraukti į kelių etapų procesą. Elementarioji pakopa yra cheminė reakcija, kai reaguoja vienas arba du reagentai ir susidaro galutinis produktas arba tarpinis produktas. Tai yra vienas reakcijos etapas ir turi vieną pereinamąją būseną. Paprastai, jei tam tikros cheminės reakcijos metu nesusidaro tarpinių produktų, ši reakcija vadinama elementaria reakcija. Be to, cheminės reakcijos mechanizmas yra elementarių žingsnių rinkinys. Todėl elementarioji reakcija apibūdina vieną momentą reakcijos metu, kai molekulės nutrūksta ir (arba) sudaro naujus ryšius.
Visų subalansuotų elementarių žingsnių suma suteikia bendrą reakciją. Elementarieji daugiapakopio proceso etapai turi skirtingą reakcijos greitį; pvz. kai kurie pagrindiniai žingsniai vyksta greitai, o kiti – labai lėti. Todėl greičio nustatymo etapas arba lėčiausias reakcijos etapas taip pat yra elementarios reakcijos tipas.
Elementariąsias reakcijas galima suskirstyti į kategorijas pagal jų molekuliškumą. Čia reakcijoje dalyvaujančių molekulių skaičius naudojamas elementarios pakopos molekuliškumui nustatyti. Pvz. jei yra vienas reagentas, jis yra vienamolekulinis, o jei yra du reagentai, jis yra bimolekulinis. Vienamolekulinės ir bimolekulinės yra labiausiai paplitusios elementariųjų reakcijų rūšys. Termomolekulinės (trijų reagentų) reakcijos yra retos, nes trijų molekulių susidūrimas vienu metu yra retas.
Kas yra tarifo nustatymo žingsnis?
Greičio nustatymo etapas yra lėčiausias daugiapakopio reakcijos proceso žingsnis. Tai vienas žingsnis tarp kelių žingsnių. Tačiau kai kurios reakcijos turi tik vieną cheminę reakciją (ne reakcijų seriją); taigi šios reakcijos visada yra greitį lemiančios reakcijos. Reakcija, kurios greitis yra lėčiausias, laikoma greitį lemiančia reakcija, nes ji riboja reakcijos greitį.
01 pav. Dvigalvės rodyklės rodo kiekvienos reakcijos greičio nustatymo žingsnį
Pavyzdys pateikiamas toliau.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (lėtas žingsnis, lemiantis greitį)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (greitas žingsnis)
Kuo skiriasi pradinis žingsnis nuo normos nustatymo žingsnio?
Pagrindinis skirtumas tarp elementaraus etapo ir greičio nustatymo etapo yra tas, kad elementariosios pakopos yra cheminės reakcijos, kurių metu reaguojančios medžiagos sudaro galutinį produktą arba tarpinį produktą, o greičio nustatymo etapas yra lėčiausias daugiapakopio proceso reakcijos etapas. Todėl elementarus žingsnis gali būti greitas arba lėtas, o greitį nustatantis žingsnis visada yra lėčiausias.
Toliau infografika apibendrina skirtumą tarp pagrindinio žingsnio ir greičio nustatymo žingsnio.
Santrauka – elementarus žingsnis ir normos nustatymo veiksmas
Sąvokos elementarus žingsnis ir greičio nustatymo etapas vartojami aptariant cheminių reakcijų reakcijos greitį, kai prieš formuojant galutinį produktą įvyksta du ar daugiau etapų. Pagrindinis skirtumas tarp elementaraus etapo ir greičio nustatymo etapo yra tas, kad elementariosios pakopos yra cheminės reakcijos, kurių metu reaguojančios medžiagos sudaro galutinį produktą arba tarpinį produktą, o greičio nustatymo etapas yra lėčiausias daugiapakopio proceso reakcijos etapas.
