Pagrindinis skirtumas tarp sanglaudos ir paviršiaus įtempimo yra tas, kad sanglauda apibūdina tarpmolekulines jėgas, atsirandančias tarp identiškų molekulių, o paviršiaus įtempis apibūdina skysčio paviršiaus elastingumą.
Paviršiaus įtempis yra skysčių savybė, atsirandanti dėl sanglaudos jėgų tarp identiškų skysčio molekulių. Sanglaudą galima apibūdinti kaip panašių molekulių agregaciją dėl tarp jų esančių tarpmolekulinių traukos jėgų.
Kas yra sanglauda?
Sanglauda yra tarpmolekulinės jėgos rūšis, atsirandanti tarp dviejų identiškų molekulių. Pavyzdžiui, sąveiką tarp vandens molekulių galima pavadinti sanglauda. Ši vandens sanglaudos savybė leidžia vandens molekulėms judėti nuosekliai (kitaip tariant, nuolatinį srautą palaiko sanglaudos jėgos). Be to, naudodamiesi sanglaudos sąvoka galime paaiškinti lietaus lašų formą arba vandens lašelių, o ne atskirų molekulių egzistavimą.
01 pav.: vandens lašų forma
Be to, gebėjimas sudaryti vandenilinius ryšius tarp vandens molekulių yra pagrindinė vandens molekulių sanglaudos jėgų priežastis. Kiekviena vandens molekulė gali sudaryti keturis vandenilio ryšius su kitomis vandens molekulėmis; todėl traukos jėgų rinkimas yra daug stipresnis. Elektrostatinės jėgos ir Van der Waals jėgos tarp panašių molekulių taip pat sukelia sukibimą. Tačiau sukibimas dėl Van der Waals jėgų yra šiek tiek silpnesnis.
Kas yra paviršiaus įtempimas?
Paviršiaus įtempimas yra reiškinys, kai skysčio paviršius, kai skystis liečiasi su dujomis, veikia kaip plonas elastingas lakštas. Šis terminas naudingas tik tada, kai skystis liečiasi su dujomis (pvz., atidarius į normalią atmosferą). Kita vertus, terminas „sąsajos įtempimas“yra svarbus sluoksniui tarp dviejų skysčių.
02 pav. Kai kurie maži vabzdžiai gali vaikščioti vandens paviršiumi dėl paviršiaus įtempimo
Be to, dėl skirtingų cheminių rūšių traukos jėgos skysčių molekulės susijungia. Čia skysčio paviršiuje esančias skysčio molekules traukia skysčio viduryje esančios molekulės. Todėl tai yra sanglaudos rūšis. Tačiau trauka tarp skystų molekulių ir dujinių molekulių, besiliečiančių su skysčiu (arba sukibimo jėgos), yra nereikšminga. Tai leidžia šiam paviršiniam skystų molekulių sluoksniui veikti kaip elastinga membrana. Šis paviršinis skystų molekulių sluoksnis yra įtemptas, nes nėra pakankamai traukos jėgų, kad subalansuotų jas veikiančias sanglaudos jėgas; todėl ši sąlyga vadinama paviršiaus įtempimu.
Paviršiaus įtempio skaičiavimo formulė:
Paviršiaus įtempis (γ)=F/d
Aukščiau pateiktoje formulėje F yra paviršiaus jėga, o d yra ilgis, kurį veikia paviršiaus jėga. Todėl paviršiaus įtempimo matavimas pateikiamas vienetu N/m (niutonas vienam metrui). Tai paviršiaus įtempimo matavimo SI vienetas.
Koks skirtumas tarp sanglaudos ir paviršiaus įtempimo?
Pagrindinis skirtumas tarp sanglaudos ir paviršiaus įtempimo yra tas, kad sanglauda apibūdina tarpmolekulines jėgas, atsirandančias tarp identiškų molekulių, o paviršiaus įtempis apibūdina skysčio paviršiaus elastingumo savybę. Trumpai tariant, dėl sanglaudos galima pastebėti paviršiaus įtempimą.
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp sanglaudos ir paviršiaus įtempimo.
Santrauka – sanglauda ir paviršiaus įtampa
Dėl sanglaudos gali būti pastebėtas paviršiaus įtempimas. Pagrindinis skirtumas tarp sanglaudos ir paviršiaus įtempimo yra tas, kad sanglauda apibūdina tarpmolekulines jėgas, atsirandančias tarp identiškų molekulių, o paviršiaus įtempis apibūdina skysčio paviršiaus elastingumo savybę.
