Pagrindinis skirtumas tarp rūgštinės druskos ir bazinės druskos yra tas, kad rūgštinės druskos sudaro tirpalą, kurio pH yra mažesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje, o bazinės druskos sudaro tirpalą, kurio pH yra didesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje.
Druska yra joninis junginys, kuriame yra katijono ir anijono. Tai kietas junginys, neturintis grynojo krūvio, nes katijonai ir anijonai jungiasi vienas su kitu taip, kad katijonų elektrinis krūvis yra subalansuotas su anijonų krūviu. Priklausomai nuo druskos joninės sudėties, galima nustatyti savybes ir reaktyvumą. Todėl druską galime suskirstyti į tris grupes: rūgštines, bazines ir neutralias druskas.
Kas yra rūgštinė druska?
Rūgštinės druskos yra joniniai junginiai, kurie ištirpę vandenyje gali sudaryti rūgštinius tirpalus. Tai reiškia; rūgštinė druska sudaro vandeninį tirpalą, kurio pH yra mažesnis nei 7,0. Taip nutinka dėl metalo katijono, kuris gali reaguoti kaip Lewiso rūgštis, arba dėl hidrolizuojamų protonų buvimo. Dažniausiai rūgštinėse druskose yra hidrolizuojamų protonų. Šie hidrolizuojami protonai gali būti katijone arba anijone.
01 paveikslas: natrio bisulfitas yra rūgštinė druska
Hidrolizuojami protonai katijonuose
Rūgštinės druskos, kuriose yra katijonų su hidrolizuojamais protonais, daugiausia yra amonio jonai. Amonio jonai atsiranda iš amonio druskų. Be to, šie hidrolizuojami protonai gali atsirasti organiniuose junginiuose, kuriuose yra protonuotų aminų grupių. Pvz. amonio jonai, metilo amonio jonai, etilo amonio jonai, anilinio jonai ir kt.
Hidrolizuojami protonai anijonuose
Rūgščių druskų anijone gali būti hidrolizuojamų protonų. Pavyzdžiai: bisulfito jonai, divandenilio citratas, bioksalato jonai ir kt. Šiuose anijonuose yra protonų, kurie silpnai disocijuoja į vandenį.
Kas yra bazinė druska?
Bazinės druskos yra joniniai junginiai, kurie ištirpę vandenyje gali sudaryti bazinius tirpalus. Tai reiškia; šios druskos gali sudaryti vandeninį tirpalą, kurio pH yra didesnis nei 7,0. Paprastai bazinė druska gali deprotonuoti vandens molekulę ir sudaryti hidroksido jonus, kurie gali sukelti vandeninio tirpalo šarmiškumą.
02 pav. Natrio sulfidas yra bazinė druska
Kai kurie bazinių druskų pavyzdžiai yra natrio bikarbonatas, kalcio karbonatas, natrio acetatas, kalio cianidas ir natrio sulfidas. Šios druskos gali reaguoti su vandeniu, priversdamos vandens molekules pašalinti hidroksido joną.
Kuo skiriasi rūgštinė druska ir bazinė druska?
Pagrindinis skirtumas tarp rūgštinės druskos ir bazinės druskos yra tas, kad rūgštinės druskos sudaro tirpalą, kurio pH yra mažesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje, o bazinės druskos sudaro tirpalą, kurio pH yra didesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje. Amonio druskos, natrio bisulfitas ir kalcio oksalatas yra kai kurie rūgščių druskų pavyzdžiai, o natrio bikarbonatas, kalcio karbonatas, natrio acetatas, kalio cianidas ir natrio sulfidas yra keli bazinių druskų pavyzdžiai.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp rūgštinės ir bazinės druskos.
Santrauka – rūgštinė druska prieš bazinę druską
Priklausomai nuo druskos joninės sudėties, galima nustatyti druskos savybes ir reaktyvumą. Todėl druską galime suskirstyti į tris grupes: rūgštines, bazines ir neutralias druskas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštinės druskos ir bazinės druskos yra tas, kad rūgštinės druskos sudaro tirpalą, kurio pH yra mažesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje, o bazinės druskos sudaro tirpalą, kurio pH yra didesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje.
