Pagrindinis skirtumas tarp vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmo yra tas, kad vidinės sferos mechanizmas vyksta tarp kompleksų per jungiamąjį ligandą, o išorinės sferos mechanizmas atsiranda tarp kompleksų, kurie nepakeičiami.
Vidinės sferos mechanizmas ir išorinės sferos mechanizmas yra du skirtingi elektronų perdavimo koordinavimo kompleksuose tipai. Vidinės sferos mechanizmas atsiranda kovalentiniu ryšiu arba ryšiu, o išorinės sferos mechanizmas – tarp dviejų atskirų rūšių.
Kas yra vidinės sferos mechanizmas?
Vidinės sferos mechanizmas yra labiausiai paplitęs elektronų perdavimo koordinaciniuose kompleksuose tipas. Tai yra redoksinės cheminės reakcijos rūšis. Šis elektronas perduodamas kovalentine jungtimi, esančia tarp oksidatoriaus ir redokso reakcijos reduktoriaus.
Šiame vidinės sferos mechanizme ligandas veikia kaip tiltas tarp oksidatoriaus ir reduktoriaus metalo jonų. Tačiau didelių ligandų buvimas slopina vidinės sferos mechanizmą. Taip yra todėl, kad jie neleidžia susidaryti tarpiniams tiltams. Todėl šis mechanizmas labai retai aptinkamas biologinėse sistemose, nes ten, kur vyksta redokso reakcijos, yra daug didelių b altymų grupių.
01 pav.: Vidinės sferos perdavimo mechanizmas
Be to, ligandas, dalyvaujantis formuojant tiltą, vadinamas jungiamuoju ligandu. Tai turėtų būti cheminė rūšis, galinti perteikti elektronus. Paprastai šie ligandai turi daugiau nei vieną vienišą elektronų porą. Todėl jis gali tarnauti kaip elektronų donoras.ty halogenidai, hidroksidas, tiocianatas yra kai kurie jungiamieji ligandai. Be to, tilto komplekso susidarymas yra grįžtamasis procesas. Alternatyvus vidinės sferos mechanizmo būdas yra elektronų perdavimas išorinėje sferoje, vykstantis per nesusietas chemines medžiagas.
Kas yra išorinės sferos mechanizmas?
Išorinės sferos mechanizmas yra elektronų perdavimo tipas, vykstantis tarp atskirų cheminių rūšių. Čia dvi cheminės rūšys, dalyvaujančios elektronų pernešime, egzistuoja atskirai ir nepažeistos prieš elektronų perdavimo procesą, jo metu ir po jo. Kadangi dvi rūšys yra atskiros, elektronai yra priversti judėti erdvėje iš vienos rūšies į kitą.
02 pav.: geležies ir sieros b altymai
Yra du įprasti pavyzdžiai, kai veikia išorinės sferos mechanizmas:
- Savęs apsikeitimas: elektronų perdavimas vyksta tarp dviejų identiškų cheminių rūšių, turinčių skirtingą oksidacijos būseną. Pvz.: išsigimusi reakcija tarp tetraedrinių permanganato ir manganato jonų.
- Geležies ir sieros b altymai: pagrindinis šių geležies ir sieros b altymų veikimo mechanizmas. Elektronų perdavimas šiose struktūrose vyksta greitai dėl nedidelio struktūrinio skirtumo tarp jų.
Kuo skiriasi vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmas?
Vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmai yra du skirtingi elektronų perdavimo mechanizmų tipai. Pagrindinis skirtumas tarp vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmo yra tas, kad vidinės sferos mechanizmas atsiranda tarp kompleksų per jungiamąjį ligandą, o išorinės sferos mechanizmas atsiranda tarp kompleksų, kurie nepakeičiami. Tai reiškia; išorinės sferos mechanizmas atsiranda tarp cheminių rūšių, kurios yra atskiros ir nepažeistos prieš elektronų perdavimą, jo metu ir po jo. Todėl jungiamieji ligandai nedalyvauja išorinės sferos mechanizme, o perkelia elektronus, priversdami elektronus judėti erdvėje. Be to, išorinės sferos mechanizmas yra alternatyvus kelias vidinės sferos mechanizmui.
Toliau pateikiamas vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmo skirtumo palyginimas.
Santrauka – vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmas
Vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmai yra du skirtingi elektronų perdavimo mechanizmų tipai. Pagrindinis skirtumas tarp vidinės sferos ir išorinės sferos mechanizmo yra tas, kad vidinės sferos mechanizmas atsiranda tarp kompleksų per jungiamąjį ligandą, tuo tarpu išorinės sferos mechanizmas atsiranda tarp kompleksų, kurie nepakeičiami.
