Pagrindinis skirtumas tarp aktyvumo ir neryškumo yra tas, kad aktyvumas reiškia efektyvią cheminės medžiagos koncentraciją ne idealiomis sąlygomis, o fugacity reiškia efektyvų dalinį cheminės medžiagos slėgį ne idealiomis sąlygomis.
Aktyvumas ir fugacity yra svarbios termodinamikos cheminės sąvokos. Šie terminai yra apibrėžti ne idealioms tikrų dujų elgsenoms.
Kas yra veikla?
Aktyvumas yra efektyvios cheminės medžiagos koncentracijos matas, kai elgiamasi ne idealiai. Veiklos koncepciją sukūrė amerikiečių chemikas Gilbertas N. Lewisas. Aktyvumas yra bematis dydis. Tam tikro junginio aktyvumo vertė priklauso nuo standartinės tos rūšies būklės. Pavyzdžiui, kietoje arba skystoje fazėje esančių medžiagų vertė laikoma 1. Dujų atveju aktyvumas reiškia efektyvų dalinį slėgį, kuris yra mūsų nagrinėjamų dujų fugaciškumas / slėgis. Be to, veikla priklauso nuo šių veiksnių:
- Temperatūra
- Slėgis
- Mišinio sudėtis ir kt.
Tai reiškia; aplinka veikia cheminės rūšies veiklą. Dujų molekulės ne idealiomis sąlygomis linkusios sąveikauti viena su kita, viena kitą pritraukdamos arba atstumdamos. Todėl molekulės ar jono aktyvumą veikia aplinkoje esančios cheminės medžiagos.
Kas yra Fugacity?
Fugacity yra efektyvaus dalinio cheminės medžiagos slėgio matas ne idealiomis sąlygomis. Konkrečių cheminių medžiagų, tokių kaip tikrosios dujos, fugacity vertė yra lygi idealių dujų, kurių temperatūra ir molinė Gibso energija yra lygi tikrosioms dujoms, slėgiui. Galime nustatyti fugasumą naudodami eksperimentinį metodą arba naudodami kokį nors kitą modelį, pvz., Van der Waals dujas (tai yra arčiau tikrų, o ne idealių dujų).
Fugacity koeficientas yra ryšys tarp tikrų dujų slėgio ir jų fugacity. Jį galime žymėti naudodami simbolį ϕ. Santykiai yra
ϕ=f/P
Čia f yra fugacity, o P yra tikrų dujų slėgis. Idealioms dujoms slėgio ir fugacity reikšmės yra lygios. Todėl idealių dujų fugacity koeficientas yra 1.
01 pav.: Etano išsiliejimas
Be to, ši fugacity sąvoka yra glaudžiai susijusi su aktyvumu arba termodinamine veikla. Galime nurodyti šį santykį, aktyvumas=neryškumas / spaudimas.
Kuo skiriasi aktyvumas ir laisvumas?
Pagrindinis skirtumas tarp aktyvumo ir neryškumo yra tas, kad aktyvumas reiškia efektyvią cheminės medžiagos koncentraciją ne idealiomis sąlygomis, o fugacity reiškia efektyvų dalinį cheminės medžiagos slėgį ne idealiomis sąlygomis. Todėl iš esmės termodinaminis aktyvumas yra efektyvi realių molekulių, ty tikrų dujų, koncentracija, o fugacity yra efektyvus dalinis tikrų dujų slėgis. Be to, mes galime nustatyti fugacity, naudodami eksperimentinį metodą arba naudodami kokį nors kitą modelį, pvz., Van der Waals dujas (kurios yra arčiau tikrosios, o ne idealios dujos), ir ši vertė yra lygi aktyvumui tikrųjų dujų slėgiui.
Toliau infografika apibendrina skirtumą tarp aktyvumo ir nerūpestingumo.
Santrauka – „Activity vs Fugacity“
Aktyvumas ir fugacity yra svarbios termodinamikos cheminės sąvokos. Apibendrinant galima teigti, kad pagrindinis skirtumas tarp aktyvumo ir neryškumo yra tas, kad aktyvumas reiškia efektyvią cheminės medžiagos koncentraciją ne idealiomis sąlygomis, o fugacity reiškia efektyvų dalinį cheminės medžiagos slėgį ne idealiomis sąlygomis.
