Pagrindinis skirtumas – vienamolekulinės ir bimolekulinės reakcijos
Chemijoje terminas molekuliškumas vartojamas norint išreikšti molekulių, kurios susijungia reaguodamos elementarioje reakcijoje, skaičių. Elementari reakcija yra vienos pakopos reakcija, kurios metu gaunamas galutinis produktas iškart po reakcijos tarp reagentų. Tai reiškia, kad elementarios reakcijos yra cheminės reakcijos, neturinčios tarpinių etapų iki galutinio produkto susidarymo. Vienmolekulinės ir bimolekulinės reakcijos yra tokios elementarios reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp vienamolekulinių ir bimolekulinių reakcijų yra tas, kad vienmolekulinėse reakcijose kaip reagentas dalyvauja tik viena molekulė, o bimolekulinės reakcijos apima dvi molekules kaip reagentus.
Kas yra vienamolekulinės reakcijos?
Vienamolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos, kurių reagentas yra tik viena molekulė. Ten reakcija yra pertvarkymo reakcija. Viena molekulė persitvarko ir sudaro daugiau skirtingų molekulių kaip galutinių produktų. Bet tai įvyksta vienu žingsniu. Formuojant galutinį produktą nėra tarpinių etapų, kuriuos reagento molekulė patiria. Tai tiesiogiai suteikia galutinius produktus. Reakcijos lygtis gali būti pateikta kaip
A → P
Čia A yra reagentas, o P yra produktas. Pagal pirmosios eilės greičio dėsnį reakcijos greitis gali būti nurodytas taip.
Statis=k [reagentas]
Kai kurie vienamolekulinių reakcijų pavyzdžiai yra šie:
01 pav. Ciklopropano pertvarkymas į propaną.
- N2O4 į dvi NO2 molekules
- Ciklopropano pavertimas propenu
- PCl5 į PCl3 ir Cl2
Kas yra bimolekulinės reakcijos?
Bimolekulinės reakcijos yra elementarios cheminės reakcijos, kuriose kaip reagentas dalyvauja dvi molekulės. Tai galima apibūdinti kaip dviejų molekulių ar dalelių susidūrimą. Tai yra įprastos cheminės reakcijos organinėje ir neorganinėje chemijoje. Dvi molekulės gali būti vienodos arba skirtingų tipų. Pavyzdžiui, dvi molekulės gali būti dvi NOCl molekulės, turinčios tą patį atomų išdėstymą, arba gali būti C ir O2, turinčios skirtingus atomų derinius. Bimolekulinių reakcijų lygtys pateiktos taip.
A + A → P
A + B → P
02 pav. Bimolekulinės reakcijos energijos diagrama.
Kadangi yra du reagentai, šios reakcijos aiškinamos kaip antros eilės reakcijos. Todėl šios bimolekulinės reakcijos apibūdinamos antros eilės greičio dėsniu;
Įkainis=[A]2
Ar
Įvertis=[A][B]
Jei bendra tvarka visada yra 2. Kai kurie bimolekulinių reakcijų pavyzdžiai pateikiami toliau.
- Reakcija tarp CO ir NO3
- Reakcija tarp dviejų NOCl molekulių
- Cl ir CH reakcija4
Kokie yra vienamolekulinių ir bimolekulinių reakcijų panašumai?
- Tiek vienamolekulinės, tiek bimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos.
- Tiek vienamolekulinės, tiek bimolekulinės reakcijos suteikia produktą vienu žingsniu.
- Tiek vienamolekulinės, tiek bimolekulinės reakcijos neturi tarpinių etapų.
Kuo skiriasi vienamolekulinės ir bimolekulinės reakcijos?
Vienamolekulinės ir biomolekulinės reakcijos |
|
| Vienamolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos, kurių reagentas yra tik viena molekulė. | Bimolekulinės reakcijos yra elementarios cheminės reakcijos, kurių reagentais dalyvauja dvi molekulės. |
| Reagentai | |
| Vienamolekulinės reakcijos turi vieną reagentą | Bimolekulinės reakcijos turi du reagentus. |
| Kainų įstatymo tvarka | |
| Vienamolekulinės reakcijos paaiškinamos pagal pirmosios eilės greičio įstatymą. | Bimolekulinės reakcijos paaiškinamos antros eilės greičio įstatymu. |
| Bendras užsakymas | |
| Bendra vienamolekulinių reakcijų greičio lygties tvarka visada yra 1. | Bendroji bimolekulinių reakcijų greičio lygties tvarka visada yra 2. |
Santrauka – vienamolekulinės ir bimolekulinės reakcijos
Vienamolekulinės ir bimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos. Šios reakcijos suteikia produktą vienu žingsniu. Šios reakcijos taip pat gali būti išreikštos naudojant greičio dėsnius. Skirtumas tarp vienamolekulinių ir bimolekulinių reakcijų yra tas, kad vienmolekulinės reakcijos apima tik vieną reagentą, o bimolekulinės reakcijos apima dvi molekules kaip reagentus.
Atsisiųskite Unimolecular vs Bimolecular Reactions PDF failą
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp vienamolekulinių ir bimolekulinių reakcijų
