Pagrindinis skirtumas tarp endoterminių ir egzoterminių reakcijų yra tas, kad endoterminės reakcijos sugeria energiją iš supančios aplinkos, o egzoterminės reakcijos išskiria energiją į supančią aplinką.
Energija – tai gebėjimas atlikti darbą. Sistemoje energija gali dirbti; ji gali pasikeisti į kitas formas, tokias kaip šiluma, garsas, šviesa ir tt Kai sistemos energija keičiasi dėl temperatūros skirtumo tarp sistemos ir aplinkos, mes sakome, kad energija buvo perduota kaip šiluma. Endoterminė reakcija yra procesas, kurio metu energija iš jos aplinkos į sistemą patenka, o egzoterminė reakcija yra procesas, išskiriantis energiją iš sistemos į aplinką.
Kas yra endoterminės reakcijos?
Endoterminė reakcija yra procesas, kurio metu energija gaunama iš aplinkos šilumos pavidalu. Jei aplinka neduoda šilumos, reakcija nevyksta. Šios reakcijos metu reakcijos indas atšąla, nes sugeria šilumą iš supančios aplinkos ir taip sumažina temperatūrą.
Norint nutraukti cheminę jungtį, reikia energijos. Endoterminėse reakcijose reagentų ryšio nutraukimo energija yra didesnė už bendrą produktų jungties susidarymo energiją. Todėl entalpijos pokytis yra teigiama reikšmė, o reakcija nėra spontaniška. Todėl endoterminėms reakcijoms energiją turime tiekti iš išorės.
Pavyzdžiui, tirpinant amonio chloridą vandenyje, stiklinė atšąla, nes tirpalas sugeria energiją iš išorinės aplinkos. Fotosintezė yra endoterminė reakcija, vykstanti natūralioje aplinkoje. Fotosintezei saulės šviesa tiekia reikiamą energiją.
Kas yra egzoterminės reakcijos?
Egzoterminė reakcija yra procesas, kurio metu energija į aplinką išsiskiria, dažniausiai šilumos pavidalu. Be to, energija gali išsiskirti ir kitomis formomis, tokiomis kaip garsas, šviesa ir tt Kadangi energija išsiskiria reakcijos metu, produktai turi mažiau energijos nei reagentai. Todėl entalpijos pokytis (∆H) tampa neigiamas.
Šio tipo reakcijoje energija išsiskiria formuojantis ryšiui. Jei bendra jungties susidarymo energija reakcijos metu yra didesnė nei jungties nutraukimo energija, tada ji yra egzoterminė. Jei energija išsiskiria kaip šiluma, pakyla aplinkos temperatūra, todėl reakcija kartais gali būti sprogi. Egzoterminės reakcijos yra spontaniškos. Išorinis energijos tiekimas egzoterminėms reakcijoms nėra būtinas, nes vykstant reakcijai jos gamina reikiamą energiją. Tačiau norint pradėti reakciją, gali prireikti pradinio energijos tiekimo.
Jei sugebėsime užfiksuoti šią išlaisvintą energiją, galėsime ją panaudoti daug naudingų darbų. Pavyzdžiui, energija, išsiskirianti deginant kurą, yra naudinga naudojant transporto priemonę ar mašiną. Be to, visos degimo reakcijos yra egzoterminės.
Kuo skiriasi endoterminės ir egzoterminės reakcijos?
Endoterminis ir egzoterminis yra terminai, susiję su šilumos perdavimu termodinaminėse sistemose. Pagrindinis skirtumas tarp endoterminių ir egzoterminių reakcijų yra tas, kad endoterminės reakcijos sugeria energiją iš supančios aplinkos, o egzoterminės reakcijos išskiria energiją supančiai aplinkai. Be to, entalpijos pokytis endoterminiame procese yra teigiamas, o entalpijos pokytis egzoterminiame procese yra neigiamas. Kalbant apie galutinį produktą, endoterminės reakcijos produktas turi didesnę energiją, palyginti su reagentų energija, tuo tarpu egzoterminėse reakcijose produktai turi mažesnę energiją nei reaguojančių medžiagų energija.
Santrauka – endoterminės ir egzoterminės reakcijos
Endoterminis ir egzoterminis yra terminai, susiję su šilumos perdavimu termodinaminėse sistemose. Pagrindinis skirtumas tarp endoterminių ir egzoterminių reakcijų yra tas, kad endoterminės reakcijos sugeria energiją iš supančios aplinkos, o egzoterminės reakcijos išskiria energiją į supančią aplinką.
