Pagrindinis skirtumas tarp anijono ir katijono yra tas, kad anijonai yra neigiamo krūvio jonai, susidarantys iš neutralių atomų, o katijonai yra teigiamai įkrauti jonai, susidarę iš neutralių atomų.
Paprastai anijonai ir katijonai vadinami jonais. Įvairių elementų atomai normaliomis sąlygomis nėra stabilūs (išskyrus tauriąsias dujas). Kad taptų stabilūs, jie patiria įvairių cheminių pokyčių, ypač susijusių su elektronų skaičiumi. Pavyzdžiui, jie gali pašalinti arba įgyti elektronus arba dalintis elektronais, kad įgytų stabilią elektronų konfigūraciją. Kai tai vyksta, elementai linkę susijungti su kitais elementais. Cheminiai elementai gali susijungti vienas su kitu, sudarydami cheminius junginius. Elementai jungiasi vienas su kitu cheminiais ryšiais, turinčiais jonines arba kovalentines savybes. Jei junginiai turi joninių ryšių, jie žinomi kaip joniniai junginiai. Joniniai junginiai susidaro traukiant teigiamus ir neigiamus jonus.
Kas yra anijonas?
Anijonai yra neigiamo krūvio jonai, susidarantys iš neutralių atomų. Kai atomas pritraukia vieną ar daugiau elektronų į savo išorinę orbitą, susidaro neigiami jonai. Neutralaus atomo elektronų skaičius išoriniuose apvalkaluose yra lygus protonų skaičiui branduolyje. Elektronai yra neigiamo krūvio subatominės dalelės, o protonai yra teigiamai įkrautos subatominės dalelės. Kadangi skaičiai yra lygūs, atomai neturi grynojo krūvio.
Tačiau kai atomas pritraukia daugiau elektronų iš išorės, elektronų skaičius didėja, todėl atomas tampa neigiamai įkrautas. Norint pritraukti elektronus, turėtų būti keletas kitų rūšių, kurios lengvai atiduoda elektronus anijoniniams atomams. Priklausomai nuo įgytų elektronų skaičiaus, krūvio dydis skiriasi. Pavyzdžiui, jei atomas gauna vieną elektroną, susidaro vienavalentis anijonas, o jei jis gauna du elektronus dvivalenčių anijonų pavidalu.
01 pav.: jonų susidarymas
Paprastai anijonai susidaro iš nemetalų elementų, kurie yra periodinės lentelės p bloke. Pavyzdžiui, azotas sudaro -3 anijoną; deguonis sudaro -2 anijoną, o chloras - -1 anijoną. Šie atomai yra labiau elektronegatyvūs, todėl gali pritraukti elektronus ir sudaryti anijonus. Šio tipo jonus sudaro ne tik pavieniai atomai, bet ir keli atomai ar molekulės. Be to, jei anijonas yra tik atomas, jis žinomas kaip monoatominis anijonas. Jei anijonas turi kelis atomus arba yra molekulė, jis vadinamas daugiaatominiu anijonu. Be to, šie jonai traukia teigiamai įkrautus elektrinius laukus arba bet kokias teigiamai įkrautas rūšis.
Kas yra katijonas?
Katijonai yra teigiamai įkrauti jonai. Šie jonai susidaro, kai neutralus atomas pašalina vieną ar daugiau elektronų. Kai jie pašalina elektronus, protonų skaičius branduoliuose yra didesnis nei elektronų skaičius išoriniuose apvalkaluose; taigi atomas gauna teigiamą krūvį.
Katijonai susidaro iš s bloko metalų, pereinamųjų metalų, lantanidų ir aktinidų ir kt. Kaip ir anijonai, katijonai taip pat gali turėti įvairaus krūvio dydžius, priklausomai nuo pašalintų elektronų skaičiaus. Todėl jie sudaro vienavalečius (Na+), dvivalečius (Ca2+) ir trivalečius (Al3+).) katijonų. Be to, gali būti vienaatominių arba daugiaatominių katijonų (NH4+).
Kuo skiriasi anijonas ir katijonas?
Anijonas prieš katijoną |
|
| Neigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų. | Teigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų. |
| Formavimas | |
| Anijonai susidaro pritraukdami elektronus. | Katijonai susidaro pašalinus elektronus. |
| Cheminės rūšys | |
| Nemetalai daugiausia gamina anijonus. | Metalai gamina katijonus. |
| Elektros lauko patrauklumas | |
| Pritraukite prie teigiamų elektrinio lauko galų. | Pritraukite prie neigiamų elektrinio lauko galų. |
Santrauka – anijonas prieš katijoną
Anijonai ir katijonai yra įkrautų cheminių junginių formos. Skirtumas tarp anijonų ir katijonų yra tas, kad anijonai yra neigiamo krūvio jonai, susidarę iš neutralių atomų, o katijonai yra teigiamai įkrauti jonai, susidarę iš neutralių atomų.
