Pagrindinis skirtumas – fizinė ir cheminė pusiausvyra
Pusiausvyros būsena apibūdina reagentų ir produktų koncentracijas reakcijos mišinyje uždaroje sistemoje. Pusiausvyra gali įvykti tik uždaroje sistemoje. Esant pusiausvyrai, reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Jei keičiamas reagentų ar produktų kiekis, spontaniškai keičiasi ir kitų sudedamųjų dalių koncentracija, kad būtų išlaikyta pusiausvyra. Remiantis pusiausvyros charakteristikomis, yra dviejų tipų; fizinė ir cheminė pusiausvyra. pagrindinis skirtumas tarp fizinės ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad fizinė pusiausvyra yra pusiausvyra, kurioje sistemos fizinė būsena nesikeičia, o cheminė pusiausvyra yra pusiausvyros būsena, kurioje reagentų ir produktų koncentracijos laikui bėgant nesikeičia.
Kas yra fizinė pusiausvyra?
Fizikinė pusiausvyra – tai pusiausvyros būsena, kai sistemos fizinė būsena nekinta. Medžiagos fazės pasikeitimas iš vienos fazės į kitą yra fizinis procesas. Taigi pusiausvyros būsena, kai fizinė būsena laikui bėgant nekinta, vadinama fizine pusiausvyra. Yra trys pagrindiniai fizinės pusiausvyros tipai;
Kieto ir skysčio pusiausvyra
Pavyzdžiui, ledo ir vandens pusiausvyra yra fizinė pusiausvyra, nes nevyksta jokios cheminės reakcijos. Bet kuri gryna medžiaga gali egzistuoti tiek kietoje, tiek skystoje fazėje tos medžiagos lydymosi temperatūroje. Lydymosi temperatūra yra temperatūra, kurioje kieta medžiaga pradeda lydytis (paverčiama skysta forma).
Skysčio ir garų pusiausvyra
Pusiausvyra tarp vandens ir garų yra fizinė pusiausvyra, kurioje nevyksta jokios cheminės reakcijos. Tačiau tokio tipo pusiausvyra susidaro tik uždarose sistemose, nebent garai išeina iš pusiausvyros.
Kietųjų garų pusiausvyra
Tokio tipo fizinė pusiausvyra gali būti stebima medžiagose, kurios sublimuojasi. Ten pusiausvyra susidaro esant sublimacijos temperatūrai (sublimacija yra kietosios medžiagos pavertimas tiesiai į garų fazę, nepraleidžiant skystos fazės). Pavyzdžiui, kieto amonio chlorido (NH4Cl) pavertimas dujiniu amonio chloridu.
Kas yra cheminė pusiausvyra?
Cheminė pusiausvyra yra pusiausvyros būsena, kai reagentų ir produktų koncentracija laikui bėgant nekinta. Tokio tipo pusiausvyra gali būti stebima grįžtamose cheminėse reakcijose. Cheminė pusiausvyra susidaro, kai grįžtamosios cheminės reakcijos pirmyn ir atgal reakcijos vyksta tuo pačiu greičiu. Kiekvieno reagento ir produkto, dalyvaujančio pusiausvyros reakcijose, koncentracijos pokyčių nėra.
1 pav.: reakcijos tarp A ir B grafikas; Reagento koncentracijos tampa pastovios po to, kai reakcijos mišinys pasiekia pusiausvyrą
Pavyzdžiui, reakcija tarp vandenilio dujų ir jodo garų uždaroje sistemoje iš pradžių suteikia sodriai violetinę spalvą, kuri laikui bėgant blunka. Giliai violetinę spalvą suteikia jodo garai. Spalva blunka dėl reakcijos tarp jodo garų ir vandenilio dujų. Po kurio laiko spalva išlieka pastovi. Tai taškas, kuriame reakcija įgauna pusiausvyros būseną. Tai cheminė pusiausvyra.
H2(g) + I2(g) ↔ HI(g)
Kokie yra fizinės ir cheminės pusiausvyros panašumai?
- Tiek fizinė, tiek cheminė pusiausvyra yra pusiausvyros būsenų formos.
- Tiek fizinės, tiek cheminės pusiausvyros formos turi parametrus, kurie yra pastovūs laikui bėgant.
Kuo skiriasi fizinė ir cheminė pusiausvyra?
Fizinė ir cheminė pusiausvyra |
|
| Fizikinė pusiausvyra – tai pusiausvyros būsena, kurioje sistemos fizinė būsena nekinta. | Cheminė pusiausvyra yra pusiausvyros būsena, kai reagentų ir produktų koncentracijos laikui bėgant nesikeičia. |
| Gamta | |
| Fizinė pusiausvyra nerodo medžiagų, kurios dalyvauja pusiausvyroje, fizinių būsenų pokyčių. | Cheminė pusiausvyra nerodo reagentų ir produktų, kurie yra susiję su pusiausvyra, koncentracijos pokyčių. |
| Teorija | |
| Fizinė pusiausvyra apima dviejų fizinių būsenų sambūvį toje pačioje uždaroje sistemoje. | Cheminė pusiausvyra apima vienodus pirmyn ir atgal reakcijų greičius. |
Santrauka – fizinė ir cheminė pusiausvyra
Sistemos pusiausvyros būsena yra būsena, kai toje sistemoje yra pastovūs parametrai. Remiantis sistemos pusiausvyros būsenos charakteristikomis, yra dvi pusiausvyros formos; fizinė ir cheminė pusiausvyra. Skirtumas tarp fizinės ir cheminės pusiausvyros yra tas, kad fizinė pusiausvyra yra pusiausvyra, kurioje sistemos fizinė būsena nekinta, o cheminė pusiausvyra yra pusiausvyros būsena, kurioje reaguojančių medžiagų ir produktų koncentracija laikui bėgant nesikeičia.
