Pagrindinis skirtumas – S ir P bloko elementai
Pagrindinį skirtumą tarp s ir p blokų elementų geriausiai galima paaiškinti naudojant jų elektroninę konfigūraciją. S bloko elementuose paskutinis elektronas užpildo s posluoksnį, o p bloko elementuose paskutinis elektronas užpildo p posluoksnį. Kai jie sudaro jonus; s bloko elementai lengvai pašalina savo elektronus iš atokiausio s posluoksnio, o p bloko elementai priima elektronus į p subapvalką arba pašalina elektronus iš p-apvalkio. Kai kurie p grupės elementai sudaro teigiamus jonus, pašalindami elektronus iš tolimiausio p-apvalko, o kai kurie elementai (elektronegatyviausi elementai) sudaro neigiamus jonus, priimančius elektroną iš kitų. Atsižvelgiant į chemines savybes, yra didelis skirtumas tarp s ir p blokų elementų; iš esmės taip yra dėl elektronų konfigūracijos.
Kas yra S bloko elementai?
S bloko elementai yra I ir II grupės cheminiai elementai periodinėje lentelėje. Kadangi s subapvalas gali talpinti tik du elektronus, šie elementai dažniausiai turi vieną (I grupė) arba du (II grupė) elektronus atokiausiame apvalkale. I ir II grupių elementai pateikti aukščiau esančioje lentelėje.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Būk |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Pr | Ra |
| IA | Šarminiai metalai |
| II A | Šarminių žemių metalai |
Visi s-bloko elementai sudaro teigiamus jonus ir yra labai reaktyvūs.
S bloko elementų išdėstymas periodinėje lentelėje
Kas yra P bloko elementai?
P bloko elementai yra elementai, kurių paskutinis elektronas užpildo p subapvalką. Yra trys p-orbitalės; kiekviena orbita gali talpinti du elektronus, taigi iš viso yra šeši p-elektronai. Todėl p-bloko elementai turi nuo vieno iki šešių p-elektronų savo atokiausiame apvalkale. P bloke yra ir metalų, ir nemetalų; be to, yra ir kai kurių metaloidų.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kaip | Se | Br | Kr |
| 5 | Į | Sn | Sb | Te | Aš | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Kuo skiriasi S ir P blokų elementai?
Bendra elektronų konfigūracija:
S bloko elementai: S bloko elementai turi bendrą elektronų konfigūraciją: [tauriosios dujos]ns1 (I grupės elementams) ir [tauriosios dujos]ns 2 (II grupės elementams).
P bloko elementai: P bloko elementai turi bendrą [tauriųjų dujų] ns2 np1-6 elektronų konfigūraciją. Tačiau helis turi 1s2 konfigūraciją; tai ypatinga situacija.
Oksidacijos būsenos:
S bloko elementai: S bloko elementai nerodo kelių oksidacijos būsenų, kaip p bloko elementai. Pavyzdžiui, I grupės elementai rodo +1 oksidacijos būseną, o II grupės elementai – +2 oksidacijos būseną.
P-bloko elementai: skirtingai nei s-bloko elementai, p-bloko elementai turi bendrą oksidacijos būseną atitinkamai jų grupei periodinėje lentelėje ir kai kurias kitas papildomas oksidacijos būsenas, priklausomai nuo jono stabilumo.
| Grupė | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Bendra elektronų konfigūracija | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st grupės narys | Būk | C | N | O | F | Jis |
| Bendras oksidacijos skaičius | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Kitos oksidacijos būsenos | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Ypatybės:
S bloko elementai: apskritai visi s bloko elementai yra metalai. Jie yra blizgūs, geri elektros ir šilumos laidininkai ir lengvai pašalina elektronus iš valentinio apvalkalo. Jie yra labiausiai reaktyvūs periodinės lentelės elementai.
P bloko elementai: dauguma p bloko elementų yra nemetalai. Jie turi žemą virimo temperatūrą, prastus laidininkus ir sunkiai pašalinami elektronai iš išorinio apvalkalo. Vietoj to, jie įgyja elektronų. Kai kurie nemetalai yra kietosios medžiagos (C, P, S, Se) kambario temperatūroje, o kai kurie yra dujos (deguonis, azotas). Bromas yra nemetalas, o kambario temperatūroje jis yra skystis.
Be to, p bloke yra keletas metalinių elementų; aliuminio (Al), galio (Ga), indžio (In), alavo (Sn), talio (Tl), švino (Pb) ir bismuto (Bi).
