Halogenas prieš ksenoną
Skirtingi periodinės lentelės elementai turi skirtingas savybes, tačiau elementai su panašiomis savybėmis sujungiami ir sudaromi į grupes.
Halogenas
Halogenai yra nemetalų serija 17 grupėje periodinėje lentelėje. Fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At) yra halogenai. Halogenai yra visose trijose būsenose kaip kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos. Fluoras ir chloras yra dujos, o bromas yra skystis. Jodas ir astatinas natūraliai randami kietų medžiagų pavidalu. Kadangi visi elementai priklauso tai pačiai grupei, jie pasižymi tam tikromis panašiomis savybėmis, todėl galime nustatyti kai kurias savybių pasikeitimo tendencijas.
Visi halogenai yra nemetalai ir turi bendrą elektronų konfigūraciją: s2 p7; taip pat yra elektronų konfigūracijos modelis. Kai einate žemyn, atominis skaičius didėja, todėl galutinė orbita, kurioje užpildytas elektronas, taip pat didėja. Grupėje atomo dydis didėja. Todėl mažėja trauka tarp branduolio ir elektronų paskutinėje orbitoje. Tai savo ruožtu veda prie to, kad grupėje mažėja jonizacijos energija. Be to, einant žemyn, elektronegatyvumas ir reaktyvumas mažėja. Priešingai, virimo ir lydymosi temperatūra didėja grupėje.
Halogenai gamtoje randami kaip dviatomės molekulės. Palyginti su kitais periodinės lentelės elementais, jie yra labai reaktyvūs. Jie turi didelį elektronegatyvumą nei kiti elementai dėl didelio efektyvaus branduolinio krūvio. Paprastai, kai halogenai reaguoja su kitais elementais (ypač su metalais), jie įgyja elektroną ir sudaro joninius junginius. Taigi jie turi galimybę sudaryti -1 anijoną. Be to, jie taip pat dalyvauja kuriant kovalentinius ryšius. Tada jie taip pat linkę pritraukti jungties elektronus į save dėl didelio elektronegatyvumo.
Vandenilio halogenidai yra stiprios rūgštys. Fluoras, be kitų halogenų, yra pats reaktyviausias elementas, labai ėsdinantis ir labai toksiškas. Chloras ir bromas naudojami kaip vandens dezinfekavimo priemonės. Be to, chloras yra būtinas mūsų organizmui jonas.
Xenon
Ksenonas yra tauriosios dujos, kurių cheminis simbolis Xe. Jo atominis skaičius yra 54. Kadangi tai yra tauriosios dujos, jo orbitalės pilnai užpildytos elektronais, o elektronų konfigūracija yra [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenonas yra bespalvės, bekvapės, sunkios dujos. Žemės atmosferoje jo yra nedideliais kiekiais.
Nors ksenonas nereaguoja, jį galima oksiduoti naudojant labai stiprius oksidatorius. Todėl buvo susintetinta daug ksenono junginių. Ksenonas turi aštuonis natūralius stabilius izotopus. Ksenonas naudojamas ksenoninėse blykstėse, kurios yra šviesą skleidžiantys įtaisai. Iš ksenono chlorido pagamintas lazeris naudojamas dermatologiniams tikslams. Be to, ksenonas medicinoje naudojamas kaip bendras anestetikas. Kai kurie ksenono izotopai yra radioaktyvūs. 133Xe izotopas, skleidžiantis gama spinduliuotę, naudojamas kūno organams vaizduoti naudojant vieno fotono emisijos kompiuterinę tomografiją.
Halogenas prieš ksenoną
