Vandenilio chloridas vs druskos rūgštis
Paprastai rūgštį identifikuojame kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gamindami vandenį, taip pat reaguoja su metalais, sudarydami H2, taip padidindami metalo korozijos greitį. Rūgštys gali būti suskirstytos į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys tirpale visiškai jonizuojamos, kad susidarytų protonai. Silpnos rūgštys dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. Ka yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną.
Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje rūgštys pavaizduotos nuo 1 iki 6. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH yra 1, yra labai stipri, o padidėjus pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.
Priklausomai nuo jų struktūros, visas rūgštis galima suskirstyti į dvi: organines ir neorganines rūgštis. Vandenilio chlorido rūgštis yra dažniausiai naudojama stipri neorganinė rūgštis. Jis taip pat žinomas kaip mineralinė rūgštis ir gaunamas iš mineralinių š altinių. Neorganinės rūgštys išskiria protonus, kai ištirpsta vandenyje.
Vandenilio chloridas
Vandenilio chloridas yra dujinės formos ir jo molekulinė formulė yra HCl. Tai yra dujos kambario temperatūroje ir bespalvės. Tai yra dviatomė molekulė, o jos molinė masė yra 36,46 g mol−1. Jis turi aštrų kvapą.
Molekulės chloro atomas ir vandenilio atomas yra sujungti kovalentine jungtimi. Šis ryšys yra polinis dėl didesnio chloro elektronegatyvumo, palyginti su vandeniliu. Vandenilio chloridas gerai tirpsta vandenyje. Toliau pateikiama HCl disociacijos reakcija vandeninėje terpėje.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Vandenilio chloridas gaminamas iš vandenilio dujų ir chloro dujų. Pagamintas vandenilio chloridas daugiausia naudojamas vandenilio chlorido rūgščiai gaminti.
Didrochlorido rūgštis
Vandenilio chlorido rūgštis, kuri dar vadinama HCl, yra mineralinė rūgštis, kuri yra labai stipri ir labai ėsdinanti. Tai bespalvis, nedegus skystis. Jis yra stabilus, bet lengvai reaguoja su bazėmis ir metalais. Jis turi galimybę jonizuoti ir paaukoti tik vieną protoną. Kadangi tai stipri rūgštis, HCl rūgšties disociacijos konstanta yra labai didelė.
HCl naudojamas trąšų, gumos, tekstilės ir dažų gamybos pramonėje. Be to, tai yra plačiai naudojama rūgštis laboratorijose baziniam titravimui arba rūgštinei terpei tiekti, baziniams tirpalams neutralizuoti ir pan.
Kuo skiriasi vandenilio chloridas ir druskos rūgštis?
