Cell vs Battery
Atradus įvairius elektros gamybos būdus, žmogaus gyvenimas tapo patogesnis. Išradus bateriją į rinką pateko daug kitų gaminių.
Baterija
Baterijos yra svarbios energijos gamybai. Baterija yra viena ar daugiau elektrocheminių elementų. Baterijose kaupiama cheminė energija, kuri vėliau paverčiama elektros energija. Akumuliatoriaus koncepciją 1800 m. išrado Alessandro Volta. Baterijos yra kasdieniai reikalingi buičiai. Nors dauguma įrenginių dabar tiesiogiai veikia su elektra, daugeliui kitų mažų ar nešiojamų įrenginių reikia baterijų. Pavyzdžiui, žadintuvai, nuotolinio valdymo pultai, žaislai, fakelai, skaitmeniniai fotoaparatai, radijo imtuvai veikia baterijos tiekiama srove. Naudoti baterijas yra saugiau nei tiesiogiai naudoti elektros energiją.
Šiandien rinkoje yra daug įvairių prekių ženklų baterijų. Išskyrus prekių pavadinimus, šias baterijas galima suskirstyti į du tipus pagal elektros gamybos chemiją. Tai šarminės ir ličio baterijos. Įprasta šarminio akumuliatoriaus įtampa yra 1,5 V, o įtampą galima padidinti turint keletą baterijų. Yra įvairių dydžių baterijos (AA, AA-, AAA ir kt.), o akumuliatoriaus gaminama srovė priklauso nuo dydžio. Pavyzdžiui, AA baterija gamina 700 mA srovę. Dabar taip pat yra įkraunamų šarminių baterijų. Ličio baterijos sukuria 1,5 V arba didesnę įtampą, priklausomai nuo konstrukcijos. Panaudojus juos reikia išmesti ir jų negalima įkrauti. Ličio baterijos naudojamos mažuose įrenginiuose, tokiuose kaip laikrodžiai, skaičiuotuvai, automobilių nuotolinio valdymo pultai. Be to, jie gali būti naudojami galinguose, dideliuose įrenginiuose, pavyzdžiui, skaitmeniniuose fotoaparatuose. Išskyrus šią kategoriją, baterijas galima suskirstyti į dvi: vienkartines ir įkraunamas baterijas.
Ląstelė
Ląstelė gamina elektros energiją cheminio proceso būdu. Yra daugybė elektrocheminių elementų tipų, tokių kaip galvaniniai elementai, elektrolitiniai elementai, kuro elementai ir srauto elementai. Ląstelė yra redukcijos ir oksidatoriaus derinys, kuris yra fiziškai atskirtas vienas nuo kito. Paprastai atskyrimas atliekamas druskos tilteliu. Nors jos yra fiziškai atskirtos, abi pusląstelės viena su kita chemiškai kontaktuoja. Elektrolitiniai ir galvaniniai elementai yra dviejų tipų elektrocheminiai elementai. Tiek elektrolitiniuose, tiek galvaniniuose elementuose vyksta oksidacijos-redukcijos reakcijos. Todėl iš esmės elektrocheminiame elemente yra du elektrodai, vadinami anodu ir katodu. Abu elektrodai iš išorės prijungti didelio atsparumo voltmetru; todėl srovė nebus perduodama tarp elektrodų. Šis voltmetras padeda palaikyti tam tikrą įtampą tarp elektrodų, kuriuose vyksta oksidacijos reakcijos. Oksidacijos reakcija vyksta ant anodo, o redukcijos reakcija vyksta ant katodo. Elektrodai panardinami į atskirus elektrolitų tirpalus. Paprastai šie tirpalai yra joniniai tirpalai, susiję su elektrodo tipu. Pavyzdžiui, variniai elektrodai panardinami į vario sulfato tirpalus, o sidabro elektrodai – į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; todėl jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Elektrocheminiame elemente elemento potenciali energija paverčiama elektros srove.
Kuo skiriasi elementas ir baterija?
• Baterija gali būti sudaryta iš kelių elementų.
• Jei akumuliatoriuje yra keletas elementų, jo įtampa yra didesnė nei vieno elemento.
