Pagrindinis skirtumas tarp elektrolito ir elektrolizės yra tas, kad elektrolitas yra medžiaga, galinti gaminti jonus, o elektrolizė yra procesas, kurio metu elektros srovė naudojama cheminei reakcijai sukelti.
Sąvokas elektrolitas ir elektrolizė daugiausia vartojame elektrochemijoje, kur tiriame elektros ir chemijos ryšį.
Kas yra elektrolitas?
Elektrolitas yra medžiaga, galinti gaminti jonus. Elektrolitai suteikia jonų, kai jie yra išlydę arba kai jie yra ištirpinti tirpiklyje (vandenyje). Dėl šių jonų elektrolitai gali praleisti elektrą. Tačiau yra ir kai kurių kietojo kūno elektrolitų. Be to, kai kurios dujos, pvz., anglies dioksidas, gamina jonus (vandenilio ir bikarbonato jonus), kai jos ištirpsta vandenyje.
Galime suskirstyti elektrolitus į dvi skirtingas grupes: stiprius elektrolitus ir silpnus elektrolitus. Tarp jų stiprūs elektrolitai lengvai gamina jonus, kai jie yra tirpūs. Pavyzdžiui, joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai. Išlydytas natrio chlorido arba vandeninis NaCl tirpalas visiškai disociuojasi (į Na+ ir Cl– jonus); todėl jie yra geri elektros laidininkai. Stiprios rūgštys ir bazės taip pat yra geri elektrolitai. Kita vertus, silpni elektrolitai gamina mažai jonų, kai jie tirpsta vandenyje. Be to, silpnos rūgštys, pvz., acto rūgštis ir silpnos bazės, yra silpni elektrolitai.
01 pav. Kai kurių elektrolitinių kondensatorių elektrolitų laidumas
Elektrolitų atsiranda ir organizme. Mums reikia šių elektrolitų, kad palaikytume jonų pusiausvyrą ląstelėse ir kraujo skysčiuose sveikame kūne. Elektrolitų pusiausvyra yra labai svarbi norint palaikyti osmosinį balansą ir kraujospūdį organizme. Na+, K+ ir Ca2+ yra svarbūs nervinių impulsų perdavimui ir raumenų susitraukimams.
Kas yra elektrolizė?
Elektrolizė yra tiesioginės elektros srovės naudojimas nesavaminei cheminei reakcijai sukelti. Elektrolizė gali būti atliekama naudojant elektrolitinį elementą. Šis metodas yra labai svarbus norint atskirti junginį į jonus ar kitus komponentus.
02 pav.: paprastos elektrolizės procesas
Elektrolizės procese elektros srovė teka per tirpalą, kad jonai judėtų tame tirpale. Paprastai elektrolitinį elementą sudaro du elektrodai, panardinti į tą patį tirpalą. Šį tirpalą vadiname elektrolitu. Svarbi funkcija reguliuojant elektrolitinį elementą yra „perteklinis potencialas“. Turime užtikrinti aukštesnę įtampą, kad galėtume atlikti nespontanišką reakciją. Čia taip pat galima naudoti inertinį elektrodą, kad susidarytų paviršius vykstančiai reakcijai.
Yra daug naudingų elektrolizės pritaikymų. Vienas iš dažniausių taikymo būdų yra vandens elektrolizė. Čia vanduo yra elektrolitas. Tada vandens molekulių skilimo į vandenilio ir deguonies dujas reakcija atliekama naudojant elektros srovę, kuri praleidžiama per elektrolitą.
Koks skirtumas tarp elektrolito ir elektrolizės?
Pagrindinis skirtumas tarp elektrolito ir elektrolizės yra tas, kad elektrolitas yra medžiaga, galinti gaminti jonus, o elektrolizė yra procesas, kurio metu elektros srovė naudojama cheminei reakcijai sukelti. Kitaip tariant, elektrolite išlydyta arba ištirpusi medžiaga gamina jonus, kurie gali judėti skystoje būsenoje arba vandeniniame tirpale, o elektrolizės metu elektrolitas skyla veikiant elektros srovei. Elektrolitas ir elektrolizė yra tarpusavyje susiję įvairiais būdais. Pavyzdžiui, elektrolizė gali vykti esant elektrolitui.
Santrauka – elektrolitas prieš elektrolizę
Todėl pagrindinis skirtumas tarp elektrolito ir elektrolizės yra tas, kad elektrolitas yra medžiaga, galinti gaminti jonus, o elektrolizė yra procesas, kurio metu elektros srovė naudojama cheminei reakcijai sukelti. Kitaip tariant, elektrolitai yra medžiagos, o elektrolizė yra procesas.
