Pagrindinis skirtumas tarp solvatacijos ir hidratacijos yra tas, kad tirpinimas yra tirpiklio ir tirpių medžiagų molekulių pertvarkymo į solvatacijos kompleksus procesas, o hidratacija reiškia vandens molekulės pridėjimą prie organinio junginio.
Solitiacija ir hidratacija yra du svarbūs chemijos procesai. Solvatacija – tai medžiagos ištirpimas tam tikrame tirpiklyje. Be to, ištirpusios medžiagos tirpimas vandeniu vadinamas hidratacija.
Kas yra sprendimas?
Solitiaciją galima apibūdinti kaip medžiagos ištirpimą tam tikrame tirpiklyje. Šis procesas vyksta dėl traukos jėgos tarp tirpiklio molekulių ir ištirpusių medžiagų molekulių. Paprastai šiame procese dalyvaujančios traukos jėgos yra jonų-dipolio ryšiai ir vandenilio jungtys. Šios traukos jėgos sukelia tirpios medžiagos ištirpimą tirpiklyje.
Jonų ir dipolių sąveiką galima rasti tarp joninių junginių ir polinių tirpiklių. Pavyzdžiui, vanduo yra polinis tirpiklis. Kai į vandenį pridedama natrio chlorido, polinės vandens molekulės atskirai pritraukia natrio jonus ir chlorido jonus, todėl natrio ir chlorido jonai suskaidomi. Dėl to suyra natrio chlorido joninis junginys.
Kas yra drėkinimas?
Hidracija gali būti apibūdinta kaip vandens molekulės pridėjimas prie organinio junginio. Organinis junginys paprastai yra alkenas, turintis dvigubą ryšį tarp dviejų anglies atomų. Vandens molekulė sujungia šią dvigubą jungtį hidroksilo grupės (OH–) ir protono (H+) pavidalu. Todėl prieš šį pridėjimą vandens molekulė disocijuoja į jonus. Hidroksilo grupė yra prijungta prie vieno dvigubos jungties anglies atomo, o protonas – prie kito anglies atomo.
Kadangi tai susiję su jungties nutraukimu ir jungties formavimu, reakcija yra labai egzoterminė. Tai reiškia; reakcijos metu išsiskiria energija šilumos pavidalu. Tai laipsniška reakcija; pirmajame etape alkenas veikia kaip nukleofilas ir atakuoja vandens molekulės protoną ir jungiasi su juo per mažiau pakeistą anglies atomą. Čia reakcija vyksta pagal Markonikovo taisyklę.
Antrasis žingsnis apima vandens molekulės deguonies atomo prijungimą prie kito dvigubos jungties anglies atomo (labai pakeisto anglies atomo). Šiuo metu vandens molekulės deguonies atomas turi teigiamą krūvį, nes turi tris pavienius ryšius. Tada ateina kita vandens molekulė, kuri paima papildomą prijungtos vandens molekulės protoną, palikdama hidroksilo grupę prie mažiau pakeisto anglies atomo. Taigi ši reakcija veda prie alkoholio susidarymo. Tačiau alkinai (triguba jungtis, kuriuose yra angliavandenilių) taip pat gali patirti hidratacijos reakciją.
Kuo skiriasi tirpinimas ir hidratacija?
Solitiacija ir hidratacija yra du svarbūs organinės ir neorganinės chemijos procesai. Pagrindinis skirtumas tarp solvatacijos ir hidratacijos yra tas, kad solvatacija yra tirpiklio ir tirpių medžiagų molekulių pertvarkymo į solvatacijos kompleksus procesas, o hidratacija reiškia vandens molekulės pridėjimą prie organinio junginio.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp tirpinimo ir hidratacijos.
Santrauka – tirpimas prieš hidrataciją
Solitiaciją galima apibūdinti kaip medžiagos ištirpimą tam tikrame tirpiklyje. Hidrataciją galima apibūdinti kaip vandens molekulės pridėjimą prie organinio junginio. Kai tirpiklis yra vanduo, hidratacija yra panaši į solvatacijos procesą. Pagrindinis skirtumas tarp solvatacijos ir hidratacijos yra tas, kad solvatacija yra tirpiklio ir tirpių medžiagų molekulių pertvarkymo į solvatacijos kompleksus procesas, o hidratacija reiškia vandens molekulės pridėjimą prie organinio junginio.
