Pagrindinis skirtumas tarp silicio ir silicio yra tas, kad silicis yra cheminis elementas, o silicis yra cheminis junginys.
Silicio dioksidas yra įprasta silicio oksido forma. Silicis komerciniais tikslais gaminamas naudojant silicio dioksidą elektros lankinėje krosnyje. Tiek silicis, tiek silicis turi grotelių struktūras. Tačiau silicio dioksidas skiriasi nuo silicio dėl silicio ir deguonies kovalentinio ryšio. Tai lemia visas skirtingas savybes tarp dviejų.
Kas yra silicis?
Silicis yra elementas, kurio atominis skaičius yra 14, ir jis taip pat yra periodinės lentelės 14 grupėje, šiek tiek žemiau anglies. Jo simbolis yra Si, o elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicis gali pašalinti keturis elektronus ir sudaryti +4 įkrautą katijoną arba gali pasidalinti šiais elektronais, sudarydamas keturis kovalentinius ryšius.
01 pav.: Silicis
Galime apibūdinti silicį kaip metaloidą, nes jis turi ir metalinių, ir nemetalinių savybių. Be to, tai kieta ir inertiška metaloidinė kieta medžiaga. Silicio lydymosi temperatūra yra 1414 oC, o virimo temperatūra – 3265 oC. Į kristalą panašus silicis yra labai trapus. Gamtoje kaip grynas silicis yra labai retai. Dažniausiai jis būna oksido arba silikato pavidalu.
Kadangi silicis yra apsaugotas išoriniu oksido sluoksniu, jis yra mažiau jautrus cheminėms reakcijoms. Kad jis oksiduotųsi, reikalinga aukšta temperatūra. Tačiau silicis reaguoja su fluoru kambario temperatūroje. Silicis nereaguoja su rūgštimis, bet reaguoja su koncentruotais šarmais. Pramonėje silicis naudojamas labai daug. Silicis yra puslaidininkis, todėl jis daugiausia svarbus kompiuteriuose ir elektroniniuose įrenginiuose.
Kas yra silicis?
Silicis gamtoje egzistuoja kaip jo oksidas, o mes vadiname silicio dioksidu. Silicio dioksidas turi SiO2 (silicio dioksido) molekulinę formulę. Tai gausus mineralas žemės plutoje ir yra pagrindinis smėlio, kvarco ir daugelio kitų mineralų komponentas. Kai kuriuose mineraluose yra grynas silicio dioksidas, tačiau kai kurie silicio dioksidai yra sumaišyti su kitais elementais.
02 paveikslas: smėlio grūdelių silicio dioksidas
Silicio dioksiduose silicio ir deguonies atomai susijungia kovalentiniais ryšiais ir sudaro didžiulę kristalų struktūrą. Kiekvieną silicio atomą supa keturi deguonies atomai (tetraedriškai). Silicis nepraleidžia elektros, nes nėra delokalizuotų elektronų. Be to, jis yra labai termostabilizuotas. Silicio dioksido lydymosi temperatūra yra labai aukšta, nes norint ištirpti, reikia nutraukti daugybę silicio ir deguonies jungčių. Kai suteikiame labai aukštą temperatūrą ir vėsiname tam tikru greičiu, išlydytas silicio dioksidas sukietės ir sudarys stiklą. Silicio dioksidas nereaguoja su jokia rūgštimi, išskyrus vandenilio fluoridą. Be to, jis netirpsta vandenyje ar jokiame organiniame tirpiklyje.
Silicio dioksido gausu ne tik žemės plutoje, bet ir mūsų organizme. Šis junginys reikalingas sveikiems kaulams, kremzlėms, nagams, sausgyslėms, dantims, odai, kraujagyslėms ir kt. Jo natūraliai yra vandenyje, morkose, duonoje, kukurūzų dribsniuose, b altuosiuose ryžiuose, bananuose, razinose ir kt. silicio dioksidas yra labai svarbus keramikos, stiklo ir cemento pramonėje.
Kuo skiriasi silicis ir silicis?
Silicis ir silicio dioksidas yra dvi skirtingos cheminės rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp silicio ir silicio dioksido yra tas, kad silicis yra cheminis elementas, o silicis yra cheminis junginys. Silicio dioksido lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei silicio. Be to, silicis yra puslaidininkis, tačiau silicio dioksidas nepraleidžia elektros. Kitas skirtumas tarp silicio ir silicio dioksido yra tas, kad silicis labai retai egzistuoja kaip grynas junginys, o žemėje silicio yra daug. Be to, kristalinis silicis yra labai trapus, o kristalinis silicis yra kietas.
Santrauka – silicis prieš silicį
Pagrindinis skirtumas tarp silicio ir silicio yra tas, kad silicis yra cheminis elementas, o silicis yra cheminis junginys. Tiek silicis, tiek silicis turi grotelių struktūras. Tačiau silicio dioksidas skiriasi nuo silicio dėl silicio ir deguonies kovalentinio ryšio. Tai lemia pagrindinį skirtumą tarp silicio ir silicio.
