Pagrindinis skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų yra tas, kad neutralūs oksidai neturi rūgštinės ar bazinės prigimties, o amfoteriniai oksidai turi ir rūgščių, ir bazinių savybių.
Oksidas yra dvejetainis junginys, turintis cheminį elementą kartu su vienu ar daugiau deguonies atomų. Kadangi deguonis yra labai reaktyvus, jis gali sudaryti oksidus tiek su metalais, tiek su nemetalais. Yra 4 pagrindiniai oksidų junginių tipai: rūgštiniai oksidai, baziniai oksidai, neutralūs oksidai ir amfoteriniai oksidai, atsižvelgiant į jų savybes ir reakcijas.
Kas yra neutralieji oksidai?
Neutralieji oksidai yra cheminiai junginiai, kurių cheminis elementas yra sujungtas su vienu ar daugiau deguonies atomų ir neturi rūgštinio ar bazinio pobūdžio. Todėl, kadangi jie neturi rūgščių ir bazinių savybių, reaguodami su rūgštimis ar bazėmis jie negali sudaryti druskų.
01 pav. Anglies monoksidas yra neutralus oksidas
Atsižvelgiant į kai kuriuos pavyzdžius, azoto monoksidas (NO), anglies monoksidas (CO) ir azoto oksidas (N2O) yra neutralūs oksidai.
Kas yra amfoteriniai oksidai?
Amfoteriniai oksidai yra oksidiniai junginiai, turintys ir rūgštinę, ir bazinę prigimtį. Todėl jie gali reaguoti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis, pabaigoje sudarydami druskų junginius. Be to, reaguodami su rūgštimi šie oksidai turi bazines savybes ir atvirkščiai. Tačiau abiejose reakcijose susidaro druska ir vanduo. Kai kurie pavyzdžiai yra tokie:
Cinko oksidas (ZnO) kaip rūgštis reaguojant su NaOH baziniu junginiu;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Cinko oksidas kaip bazė reaguojant su rūgštiniu HCl junginiu;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
02 pav.: Cinko oksido milteliai
Aliuminio oksidas (Al2O3) kaip rūgštis reaguojant su NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Aliuminio oksidas (Al2O3) kaip bazė reaguojant su H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Koks skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų?
Oksidai yra cheminiai junginiai, kurių sudėtyje yra cheminio elemento (metalo arba nemetalo), prijungto prie vieno ar daugiau deguonies atomų. Neutralieji ir amfoteriniai oksidai yra du iš keturių pagrindinių oksidų junginių tipų. Pagrindinis skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų yra tas, kad neutralūs oksidai neturi rūgštinės ar bazinės prigimties, o amfoteriniai oksidai turi ir rūgščių, ir bazinių savybių. Todėl amfoteriniai oksidai gali sudaryti druską ir vandenį, kai reaguoja su rūgštimi arba baze, o neutralūs oksidai negali sudaryti druskos ir vandens, kai reaguoja su rūgštimis ar bazėmis. Taigi, galime tai laikyti dar vienu skirtumu tarp neutralaus ir amfoterinio oksido, atsirandančiu dėl ankstesnio skirtumo.
Santrauka – neutralūs ir amfoteriniai oksidai
Apibendrinant galima pasakyti, kad oksidai yra cheminiai junginiai, kurių sudėtyje yra cheminio elemento (metalo arba nemetalo), sujungto su vienu ar daugiau deguonies atomų. Kalbant apie jų savybes, pagrindinis skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų yra tas, kad neutralūs oksidai nėra nei rūgštiniai, nei baziniai, o amfoteriniai oksidai yra ir rūgštiniai, ir baziniai.
