Pagrindinis skirtumas tarp oksido ir dioksido yra tas, kad oksidas yra bet koks junginys, turintis vieną ar daugiau deguonies atomų, sujungtų su kitu cheminiu elementu, o dioksidas yra oksidas, kurio molekulėje yra du deguonies atomai.
Oksido terminas yra bendras terminas, apibūdinantis deguonies atomų buvimą junginyje. Čia deguonies atomas (-ai) egzistuoja kartu su kitu cheminiu elementu; daugiausia metalų ir nemetalų. Pagal deguonies atomų skaičių junginyje galime juos pavadinti monoksidu, dioksidu, trioksidu ir kt. Todėl dioksidas yra oksidas, kurio molekulėje yra du deguonies atomai.
Kas yra oksidas?
Oksidas yra bet koks junginys, turintis vieną ar daugiau deguonies atomų, sujungtų su kitu cheminiu elementu. „Oksidas“čia yra dvivalentis anijonas (O2–). Paprastai metalų oksiduose yra šis dianionas, kuriame deguonies atomas yra -2 oksidacijos būsenoje. Išskyrus lengvas inertines dujas (įskaitant helią, neoną, argoną ir kriptoną), deguonis gali sudaryti oksidus su visais kitais elementais.
Susidarant oksidui, metalai ir nemetalai gali turėti žemiausią ir aukščiausią oksidacijos būseną. Kai kurie oksidai yra joniniai junginiai; šarminiai metalai, žemės šarminiai metalai ir pereinamieji metalai sudaro šiuos joninius oksidus. Kiti junginiai yra kovalentinio pobūdžio; metalai, turintys aukštą oksidacijos laipsnį, gali sudaryti kovalentinius oksidus. Be to, nemetalai sudaro kovalentinius oksidų junginius.
01 pav.: Vanadžio (v) oksidas
Aukščiau pateiktame paveikslėlyje metalo vanadžio atomo valentingumas yra 5 (bendras valentingumas yra 10 dviem vanadžio atomams), taigi, su jais yra prijungti penki deguonies atomai (kiekvieno deguonies atomo valentingumas yra 2).
Be to, kai kurie organiniai junginiai taip pat reaguoja su deguonimi (arba oksiduojančiomis medžiagomis), sudarydami oksidus, pvz. aminų oksidai, fosfino oksidai, sulfoksidai ir kt. Be to, deguonies atomų skaičius junginyje lemia, ar jis yra monoksidas, dioksidas ar trioksidas.
Pagal jų savybes taip pat galima juos suskirstyti į rūgštinius, bazinius, neutralius ir amfoterinius oksidus. Rūgštinis oksidas gali reaguoti su bazėmis ir sudaryti druskas. Pvz.: sieros trioksidas (SO3). Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis ir sudaro druskas. Pvz.: natrio oksidas (Na2O). Neutralus neturi nei rūgščių, nei bazinių savybių; taigi jie nesudaro druskų reaguodami su rūgštimis ar bazėmis. Pvz.: anglies monoksidas (CO). Amfoteriniai oksidai turi ir rūgščių, ir bazinių savybių; todėl jie reaguoja ir su rūgštimis, ir su bazėmis, sudarydami druskas. Pvz.: cinko oksidas (ZnO).
Kas yra dioksidas?
Dioksidas yra oksidas, kurio molekulėje yra du deguonies atomai. Molekulėje turi būti cheminis elementas, kurio valentingumas yra 4, kad susidarytų dioksidas. Taip yra todėl, kad vieno deguonies atomo valentingumas yra 2. Pavyzdžiui, anglies dioksido anglies valentingumas yra 4.
02 pav.: Sieros dioksido rutulio ir lazdos struktūra
Kai kurie dioksidų pavyzdžiai
- Anglies dioksidas (CO2)
- Azoto dioksidas (NO2)
- Deguonis (O2)
- Kvarcas arba silicio dioksidas (SiO2)
Kuo skiriasi oksidas ir dioksidas?
Dioksidas yra oksido rūšis. Pagrindinis skirtumas tarp oksido ir dioksido yra tas, kad oksidas yra bet koks junginys, turintis vieną ar daugiau deguonies atomų, sujungtų su kitu cheminiu elementu, o dioksidas yra oksidas, kurio molekulėje yra du deguonies atomai. Nagrinėjant oksidų valentingumą, deguonies valentingumas yra 2, o kitų elementų valentingumas gali skirtis; tačiau dioksidams deguonies valentingumas yra 2, o kito elemento valentingumas iš esmės yra 4. Taigi, tai taip pat galime laikyti skirtumu tarp oksido ir dioksido.
Santrauka – oksidas prieš dioksidą
Oksidas yra bendras terminas, kurį naudojame įvardydami bet kokį junginį, kuriame yra deguonies atomų kartu su kitu elementu. Be to, pagal deguonies atomų skaičių galime juos pavadinti monoksidu, dioksidu, trioksidu ir kt. Pagrindinis skirtumas tarp oksido ir dioksido yra tas, kad oksidas yra bet koks junginys, turintis vieną ar daugiau deguonies atomų, sujungtų su kitu cheminiu elementu, o dioksidas. yra oksidas, kurio molekulėje yra du deguonies atomai.
