Pagrindinis skirtumas tarp nitratų ir nitritų yra tas, kad nitrate yra trys deguonies atomai, sujungti su azoto atomu, o nitrite yra du deguonies atomai, sujungti su azoto atomu.
Tiek nitratai, tiek nitritai yra neorganiniai anijonai, susidedantys iš azoto ir deguonies atomų. Abu šie anijonai turi -1 elektros krūvį. Jie daugiausia atsiranda kaip druskų junginių anijonai. Yra keletas skirtumų tarp nitratų ir nitritų; šiuos skirtumus aptarsime šiame straipsnyje.
Kas yra nitratas??
Nitratas yra neorganinis anijonas, kurio cheminė formulė NO3–Tai poliatominis anijonas, turintis 4 atomus; vienas azoto atomas ir trys deguonies atomai. Anijonas turi -1 bendrą įkrovą. Šio anijono molinė masė yra 62 g/mol. Be to, šis anijonas yra gautas iš jo konjuguotos rūgšties; azoto rūgštis arba HNO3 Kitaip tariant, nitratas yra konjuguota azoto rūgšties bazė.
Trumpai tariant, nitratų jonų centre yra vienas azoto atomas, kuris kovalentiniu cheminiu ryšiu jungiasi su trimis deguonies atomais. Atsižvelgiant į šio anijono cheminę struktūrą, jis turi tris vienodus N-O ryšius (pagal anijono rezonansines struktūras). Vadinasi, molekulės geometrija yra trikampė plokštuma. Kiekvienas deguonies atomas turi − 2⁄3 krūvį, dėl kurio bendras anijono krūvis yra -1.
01 pav.: Nitrato jonų rezonansinės struktūros
Esant standartiniam slėgiui ir temperatūrai, beveik visi druskų junginiai, kuriuose yra šio anijono, ištirpsta vandenyje. Žemėje galime rasti natūralių nitratų druskų kaip nuosėdų; nitratino nuosėdos. Jame daugiausia yra natrio nitrato. Be to, nitrifikuojančios bakterijos gali gaminti nitratų jonus. Vienas iš pagrindinių nitratų druskų naudojimo būdų yra trąšų gamyba. Be to, jis yra naudingas kaip oksidatorius sprogmenyse.
Kas yra nitritas?
Nitritas yra neorganinė druska, kurios cheminė formulė NO2– Šis anijonas yra simetriškas anijonas ir turi vieną azoto atomą sujungtas su dviem deguonies atomais dviem vienodais N-O kovalentiniais cheminiais ryšiais. Vadinasi, azoto atomas yra molekulės centre. Anijonas turi -1 bendrą įkrovą.
02 pav.: Nitrito jonų rezonansinės struktūros
Anijono molinė masė yra 46,01 g/mol. Be to, šis anijonas yra gautas iš azoto rūgšties arba HNO2. Taigi, jis yra konjuguota azoto rūgšties bazė. Todėl nitritines druskas galime gaminti pramoniniu būdu, perleisdami azoto garus į vandeninį natrio hidroksido tirpalą. Be to, tai gamina natrio nitritą, kurį galime išvalyti perkristalizuodami. Be to, nitrito druskos, pvz., natrio nitritas, yra naudingos konservuojant maistą, nes gali užkirsti kelią maisto mikrobų augimui.
Kuo skiriasi nitratai ir nitritai?
Nitratas yra neorganinis anijonas, kurio cheminė formulė NO3–, o nitritas yra neorganinė druska, kurios cheminė formulė NO 2– Todėl pagrindinis skirtumas tarp nitratų ir nitritų priklauso nuo dviejų anijonų cheminės sudėties. Tai yra; pagrindinis skirtumas tarp nitrato ir nitrito yra tas, kad nitrate yra trys deguonies atomai, sujungti su azoto atomu, o nitrite yra du deguonies atomai, sujungti su azoto atomu. Be to, nitratų jonai gaunami iš jo konjuguotos rūgšties; azoto rūgštis, o nitrito jonai gaunami iš azoto rūgšties. Kitas svarbus skirtumas tarp nitratų ir nitritų jonų galime pasakyti, kad nitratas yra oksidatorius, nes jis gali būti vienintelis redukuojamas, o nitritas gali veikti ir kaip oksidatorius, ir kaip reduktorius.
Santrauka – nitratai ir nitritai
Nitratai ir nitritai yra azoto anijonai, kurie daugiausia susidaro kaip druskų junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp nitrato ir nitrito yra tas, kad nitrate yra trys deguonies atomai, sujungti su azoto atomu, o nitrite yra du deguonies atomai, sujungti su azoto atomu.
