Pagrindinis skirtumas tarp raudonojo ir juodojo geležies oksido yra tas, kad raudonasis geležies oksidas susidaro kaip raudonai ruda kieta medžiaga, o juodasis geležies oksidas yra kieti juodi milteliai. Be to, raudonasis geležies oksidas yra feromagnetinis, o juodasis geležies oksidas yra ferimagnetinis.
Raudonasis ir juodasis geležies oksidai yra cheminio elemento geležies oksidai, kurių kiekvieno oksidacijos skaičius skiriasi. Kitaip tariant, raudonasis geležies oksidas turi geležį, kurios oksidacijos skaičius yra +3, o juodasis geležies oksidas turi +2 ir +3 oksidacijos būsenas. Tai yra natūraliai randami mineralai ir labai svarbūs chemijos pramonės komponentai.
Kas yra raudonasis geležies oksidas?
Raudonasis geležies oksidas yra geležies oksidas, kurio cheminė formulė Fe2O3 Jo cheminis pavadinimas yra geležies (III) oksidas. Be to, tai yra pagrindinis geležies oksidas, o mineralogijoje šį junginį vadiname „hematitu“. Jis yra pagrindinis geležies š altinis plieno pramonėje ir yra feromagnetinis. Molinė masė yra 159,69 g/mol, o šio junginio lydymosi temperatūra yra apie 1 539–1 565 °C, o aukštesnėje temperatūroje jis lengvai suyra. Todėl šis junginys netirpus vandenyje.
01 pav.: Raudonojo geležies oksido milteliai
Be to, yra įvairių šio junginio struktūrų; mes juos vadiname „polimorfais“. Pvz.: alfa fazė, gama fazė ir tt Kiekvienoje struktūroje vienas geležies katijonas jungiasi su šešiais deguonies ligandais (aplink geležies katijoną). Be to, yra ir keletas hidratuotų šio junginio formų. Dar svarbiau, kad raudonasis geležies oksidas atsiranda kaip raudonai ruda kieta medžiaga. Taigi tai yra geras rodiklis, leidžiantis atpažinti šį junginį iš kitų geležies oksidų.
Kas yra juodasis geležies oksidas?
Juodasis geležies oksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė Fe3O4 Cheminis pavadinimas yra geležis (II) geležis (III) oksidas. Tai turi stabilias geležies oksidacijos būsenas (+2 ir +3). Minerologijoje šį junginį vadiname „magnetitu“. Skirtingai nuo hematito, jame yra ir Fe2+ ir Fe3+ jonų. Dar svarbiau, kad šis junginys yra juodi milteliai.
02 pav. Natūraliai susidarantis juodasis geležies oksidas
Be to, jis pasižymi ferimagnetizmu. Junginio molinė masė yra 231,53 g/mol. Lydymosi temperatūra yra 1 597 ° C, o virimo temperatūra yra 2 623 ° C. Be to, šio junginio cheminė struktūra yra kubinė atvirkštinė spinelio grupės struktūra; jame yra kubiniai, glaudžiai supakuoti oksido jonai, visi Fe2+ jonai užima pusę oktaedrinių vietų, o Fe3+ yra padalinti tolygiai. per likusias oktaedrines ir tetraedrines vietas.
Kuo skiriasi raudonasis ir juodasis geležies oksidas?
Raudonasis geležies oksidas yra geležies oksidas, kurio cheminė formulė Fe2O3 o juodasis geležies oksidas yra neorganinis junginys, cheminė formulė Fe3O4 Raudonojo geležies oksido cheminis pavadinimas yra geležies (III) oksidas, o juodojo geležies oksido cheminis pavadinimas yra geležis (II) geležies (III) oksidas. Be to, raudonasis geležies oksidas yra feromagnetinis, o juodasis geležies oksidas yra ferimagnetinis. Toliau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau informacijos apie skirtumą tarp raudonojo ir juodojo geležies oksido.
Santrauka – raudonas prieš juodąjį geležies oksidą
Pagrindinis skirtumas tarp raudonojo ir juodojo geležies oksido yra tas, kad raudonasis geležies oksidas susidaro kaip raudonai ruda kieta medžiaga, o juodasis geležies oksidas yra kieti juodi milteliai. Pagrindinis faktas yra atskirti du hematito ir magnetito pavyzdžius. Hematitas yra raudonasis geležies oksidas, o magnetitas yra juodasis geležies oksidas.
