Pagrindinis skirtumas tarp izotoninių ir izosmosinių yra tas, kad izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančių tirpių medžiagų, o izosmosiniuose tirpaluose yra ir prasiskverbiančių, ir neprasiskverbiančių tirpių medžiagų. Kitas svarbus skirtumas tarp izotoninių ir izosmosinių tirpalų yra tas, kad izotoninių tirpalų osmosinis slėgis skiriasi nuo juos supančių ląstelių, o izosmosinių tirpalų osmosinis slėgis yra toks pat kaip ir aplinkinių ląstelių.
Izotoninis ir izosmotinis yra tirpalų tipai ir terminai, su kuriais dažnai susiduriame chemijos laboratorijose. Daugelis lieka sumišę dėl skirtumo tarp dviejų sprendimų tipų, manydami, kad jie yra vienodi. Tačiau jie nėra vienodi, todėl šiame straipsnyje pabrėžsime jų skirtumus.
Kas yra tirpalai?
Tirpus medžiagos yra tirpale tirpstančios medžiagos. Kad suprastume izosmosinius ir izotoninius tirpalus, turime suprasti, kad jie yra arba prasiskverbiančios, arba neprasiskverbiančios tirpios medžiagos. Prasiskverbiančios tirpios medžiagos yra tos, kurios gali prasiskverbti per ląstelės membranas ir paveikti osmosinį slėgį membranoje. Kita vertus, neprasiskverbiančios tirpios medžiagos negali prasiskverbti pro membraną, todėl jos veikia tik toniškumą.
Kas yra izotoninis?
Izotoninis yra tada, kai tirpale yra tokia pati druskų koncentracija kaip kraujyje ir žmogaus kūno ląstelėse. Izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančių tirpių medžiagų ir tai reiškia tirpalus, kurių osmosinis slėgis yra toks pat kaip ir juos supančios ląstelės.
01 pav.: Izotoninis tirpalas
Be to, jie nieko nesugeria iš ląstelės ir atvirkščiai (ląstelės taip pat nesugeria tirpių medžiagų iš šių tirpalų). Pavyzdžiui, tirpalas, kuriame yra 154 mMNaCl, yra izotoninis žmonėms.
Kas yra izosmosinis?
Izosmosinis yra tada, kai dviejuose tirpaluose yra tiek pat tirpių medžiagų. Taigi, nepaisant to, kad jie turi tokį patį osmosinį slėgį kaip ir ląstelė, jie supa. Juose yra prasiskverbiančių tirpių medžiagų, kurios gali patekti į ląstelę ir padidinti jos osmosinį slėgį. Kai ląstelės osmosinis slėgis didėja, todėl ląstelė sugeria vandenį iš terpės, ji pasiekia pusiausvyrą ir osmosinis slėgis abiejose pusėse yra lygus. Tai gali turėti įtakos ląstelei, kad ji galiausiai sprogs.
Pavyzdžiui, sacharozė yra tirpalas, kuriame nėra jonų. 320 mM sacharozės tirpalas yra izosmosinis žmonėms. Palyginus šį sacharozės tirpalą su 154 mM NaCl tirpalu, paaiškėja, kad jame yra 154 mM natrio (Na) ir 154 mM chlorido (Cl) arba apie 308 miliosmolinius, o tai yra beveik 320 miliosmolinių sacharozės.
Kuo skiriasi izotoninis ir izosmosinis?
Izotoninis reiškia tirpalą, kurio tirpių medžiagų koncentracija tokia pati kaip ląstelėje arba kūno skystyje. Izosmosinis reiškia situaciją, kai du tirpalai turi tą patį osmosinį slėgį. Todėl izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančių tirpių medžiagų, o izosmosiniuose tirpaluose yra ir prasiskverbiančių, ir neprasiskverbiančių tirpių medžiagų.
Atsižvelgiant į šių dviejų tirpalų tipų ryšį su osmosiniu slėgiu, izotoninių tirpalų osmosinis slėgis skiriasi nuo juos supančių ląstelių. Priešingai, izosmosiniai tirpalai turi tokį patį osmosinį slėgį kaip ir ląstelės, kurias jie supa. Be to, dėl izotoninių tirpalų ląstelės nesugeria vandens iš aplinkinių arba nepraranda vandens iš ląstelių. Tačiau izosmosiniai tirpalai priverčia ląsteles sugerti vandenį iš aplinkinių arba prarasti vandenį iš ląstelių.
Santrauka – izotoninis vs izosmosinis
Sąvokos izotoninis ir izosmosinis yra naudingos apibūdinant kūno skysčių savybes. Abu terminai izotoniniai išreiškia idėją turėti tą pačią tirpių medžiagų koncentraciją, o terminas izosmosinis išreiškia idėją turėti vienodą osmosinį slėgį. Skirtumas tarp izotoninių ir izosmosinių yra tas, kad izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančių tirpių medžiagų, o izosmosiniuose tirpaluose yra ir prasiskverbiančių, ir neprasiskverbiančių tirpių medžiagų.
