Neonas prieš šviną
Periodinės lentelės elementai turi skirtingas savybes. Mes galime juos suskirstyti į kategorijas pagal jų atominį skaičių ir sugrupuoti tuos, kurie turi panašumų. Neonas ir švinas yra p bloko elementai, nes paskutinis jų elektronas užpildytas p orbitale.
Neonas
Neonas yra dešimtasis periodinės lentelės elementas ir priklauso 18 grupei (Nobelio dujos). Jame yra dešimt elektronų; todėl elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 p orbita gali tilpti tik šešis elektronus, Taigi helio p orbita yra pilnai užpildyta, todėl neonas tampa inertinėmis dujomis. Ne yra neono simbolis, o jo atominis svoris yra 20.17 g mol-1 Neonas standartinėmis sąlygomis yra inertiškos, bespalvės dujos. Tai labai gausios dujos Visatoje, tačiau žemėje jos yra retos. Jis taip pat turi žemą virimo temperatūrą, mažą tankį. Neonas yra lengvosios dujos (antros pagal lengvumą inertinės dujos) ir nėra toksiškos. Neonas turi tris stabilius izotopus, tarp kurių 20Ne yra gausiausias izotopas. Kadangi neonas yra stabilios dujos, jos nereaguoja ir nesudaro daug junginių. Tačiau buvo pastebėtos jo joninės rūšys, tokios kaip (NeAr)+ ir (NeH)+. Todėl galime teigti, kad neutralių neono junginių dar nepastebėta. Neonas turi unikalią savybę, nes vakuuminiame išleidimo vamzdyje šviečia rausvai oranžine spalva. Todėl neonas naudojamas neoninėse lempose, iškabose, televizoriaus kineskopuose, helio-neoniniuose lazeriuose ir kt.
Lead
Švinas turi simbolį Pb dėl lotyniško pavadinimo Plumbum. Tai yra periodinės lentelės p bloke. Jis priklauso anglies grupei ir turi 82 atominį skaičių. Švino elektronų konfigūracija yra [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Kadangi valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, jis gali sudaryti +4 oksidacijos būsenas. Taip pat rodomos +2 oksidacijos būsenos. PbO ir PbO2 yra oksidai, kuriuos sudaro švinas esant skirtingoms oksidacijos būsenoms. Švinas šviežiai nupjautas turi ryškiai sidabrinę spalvą. Kadangi švinas labai reaguoja su atmosferoje esančiu deguonimi, švinas išnyksta, nes susidaro oksidai. Švinas žinomas kaip sunkusis metalas. Jis yra labai minkštas, labai lankstus ir lankstus. Nors tai yra metalas, jis turi prastą elektros laidumą. Švino milteliai dega būdinga melsvai b alta liepsna. O deginant išsiskiria toksiški dūmai. Švinas turi daug izotopų. Dauguma jų susidaro dėl sunkesnių elementų radioaktyvaus skilimo. Keturi švino izotopai yra 204Pb, 206Pb, 207Pb ir 208Pb. Iš jų 206Pb, 207Pb ir 208Pb yra stabilūs. Švinas gamtoje yra sumaišytas su kitais elementais, tokiais kaip siera, Zn, Cu ir kt. Gryno švino gamtoje randama retai. Galena (PbS) yra pagrindinis švino mineralas, kuriame yra didesnis švino procentas. Švinas yra atsparus korozijai; todėl jis naudojamas pastatų statyboje. Be to, jis naudojamas švino rūgšties akumuliatoriuose, kulkose ir kaip spinduliuotės skydas. Yra žinoma, kad švinas yra toksiškas elementas. Susikaupęs biologinėse sistemose gali sukelti neurologines, kraujo ir smegenų ligas. Jie gali patekti į mūsų organizmą per maistą ir vandenį.
Kuo skiriasi neonas ir švinas?
• Neonas yra dujos, o švinas yra kieta medžiaga.
• Kadangi neonas yra dujos, o švinas – kieta medžiaga, jų fizinės ir cheminės savybės labai skiriasi viena nuo kitos. –
• Neonas yra inertiškas, bet švinas labai reaguoja.
• Švinas sudaro junginius su +2 ir +4 oksidacijos būsenomis, o neonas nesudaro tokių junginių.
• Švinas yra nuodingas gyvūnams, kai jo susikaupia.
