Pagrindinis skirtumas tarp sudėties ir reakcijos stechiometrijos yra tas, kad sudėties stechiometrija reiškia cheminio junginio atominę sudėtį, o reakcijos stechiometrija nurodo cheminės reakcijos metu sunaudotų arba pagamintų junginių kiekį.
Stechiometrija yra cheminis terminas, apibūdinantis kiekybinius duomenis apie cheminį junginį arba cheminę reakciją. Jei šie duomenys yra apie cheminį junginį, tai vadiname sudėties stechiometrija; jei kalbama apie cheminę reakciją, tai galime vadinti reakcijos stechiometrija.
Kas yra kompozicijos stechiometrija?
Sudėties stechiometrija – tai kiekybinė cheminio junginio atominės sudėties analizė. Šis terminas reiškia atomų tipus ir jų skaičių tam tikrame cheminiame junginyje. Tai galime nustatyti naudodami junginio cheminę formulę. Molekulės atomiškumas parodo bendrą cheminiame junginyje esančių atomų skaičių. Tačiau jame nepateikiama jokios informacijos apie cheminius elementus, kuriems priklauso junginio atomai, ir jų skaičių. Nepaisant to, cheminei formulei numatyti galime naudoti konkretaus junginio sudėties stechiometriją. Todėl sudėties stechiometrija yra tiesiog cheminės rūšies cheminė sudėtis.
Pavyzdžiui, gliukozės molekulės sudėties stechiometrija pateikiama kaip šeši anglies atomai, dvylika vandenilio atomų ir šeši deguonies atomai. Todėl galime nustatyti, kad vienoje gliukozės molekulėje yra anglies, vandenilio ir deguonies atomų santykiu 6:12:6. Tai yra gliukozės sudėties stechiometrija.
01 pav. Cheminė gliukozės molekulės sudėtis
Yra įvairių būdų, kaip nustatyti nežinomo junginio sudėties stechiometriją. Nežinomo junginio pavyzdžiai gali būti naudojami siekiant nustatyti tame mėginyje esančių cheminių elementų tipus ir kiekvieno elemento masę. Tada naudojant šias mases galima apskaičiuoti kiekvieno elemento molių skaičių mėginyje. Molines vertes galima suapvalinti, kad būtų galima gauti kuo didesnį santykį tarp skirtingų tipų atomų mėginyje, kad būtų galima numatyti molekulinę formulę.
Kas yra reakcijos stechiometrija?
Reakcijos stechiometrija – tai santykis tarp reaguojančių medžiagų ir tam tikros cheminės reakcijos produktų. Šis reiškinys yra labai svarbus balansuojant cheminę reakciją, kad būtų galima nustatyti ryšį tarp reagentų ir to, kiek produkto galime gauti reaguodami į šias rūšis.
02 pav.: reakcijos stechiometrijos pavyzdys
Reakcijos stechiometrijos samprata remiasi masės išsaugojimo dėsniu, kuris rodo, kad bendra reagentų masė turi būti lygi bendrai produktų masei, nes masės negalima sukurti ar sunaikinti, ją galima tik paversti kita formų, kaip ir energija.
Panagrinėkime pavyzdį, kad suprastume reakcijos stechiometrijos teoriją. Reakcija tarp šarminio metalo ir vandens gamina šilumos energiją, metalo hidroksidą ir vandenilio dujas. Čia mums žinoma informacija yra panaudoto šarminio metalo masė ir reakcijai sunaudoto vandens kiekis. Pasibaigus reakcijai, galima surinkti vandenilio dujų kiekį ir pagal jo tūrį apskaičiuoti išsiskirusių vandenilio dujų molius. Todėl, darant prielaidą, kad visas šarminis metalas reagavo su vandeniu, galime gauti santykį tarp reagentų ir šioje reakcijoje dalyvaujančių produktų. Tai yra šarminių metalų vandenyje reakcijos stechiometrija.
Kuo skiriasi sudėtis ir reakcijos stechiometrija?
Pagrindinis skirtumas tarp sudėties ir reakcijos stechiometrijos yra tas, kad kompozicijos stechiometrija reiškia cheminio junginio atominę sudėtį, o reakcijos stechiometrija reiškia cheminės reakcijos metu sunaudotų arba pagamintų junginių kiekį. Kompozicijos stechiometrija nurodo kiekvieno cheminio elemento, esančio junginyje, atomų santykį, o reakcijos stechiometrija nurodo reagentų ir produktų, dalyvaujančių konkrečioje reakcijoje, santykį.
Toliau pateikta infografija apibendrina sudėties ir reakcijos stechiometrijos skirtumus.
Santrauka – sudėtis ir reakcija stechiometrija
Stechiometrija – tai cheminio junginio arba cheminės reakcijos kiekybinės analizės metodas. pagrindinis skirtumas tarp sudėties ir reakcijos stechiometrijos yra tas, kad kompozicijos stechiometrija reiškia cheminio junginio atominę sudėtį, o reakcijos stechiometrija reiškia junginių, sunaudotų arba pagamintų cheminės reakcijos metu, kiekį.
