Pagrindinis skirtumas tarp grįžtamojo ryšio ir koordinačių surišimo yra tas, kad atgalinis ryšys reiškia cheminį ryšį, susidarantį tarp vieno atomo atominės orbitalės ir ligando antijungimo orbitalės, o koordinačių jungtis reiškia poros pasidalijimą. elektronai tarp elektronneigiamų rūšių ir rūšių, kuriose trūksta elektros.
Koordinacinės jungtys dažniausiai atsiranda koordinaciniuose kompleksuose, kuriuose centrinis metalo atomas yra apsuptas ligandų rinkinio, kurie yra sujungti su metalo atomu koordinatinėmis jungtimis. Čia ligandai dalijasi savo vienišomis elektronų poromis su metalo atomu. Tačiau esant atgaliniam ryšiui, cheminė jungtis susidaro tarp vieno atomo atominės orbitalės ir kito atomo antijungimo orbitalės, kai jų simetrija yra lygiavertė. Metalo organinėje chemijoje tokio tipo cheminiai ryšiai yra dažni.
Kas yra nugaros klijavimas?
Atgalinis ryšys arba pi-back jungimas yra situacija, kai vieno atomo atominės orbitalės elektronai juda į kito atomo antijungimo orbitalę, sudarydami cheminį ryšį. Čia dvi orbitalių formos turėtų turėti atitinkamą simetriją. Paprastai atomas, turintis atominę orbitalę, yra pereinamasis metalas, o atomas, turintis antijungimo orbitalę, yra pi-akceptoriaus ligando dalis. Metalo organinėje chemijoje šio tipo cheminiai ryšiai yra dažni ir turi pereinamųjų metalų kompleksų su daugiaatominiais ligandais, pvz., anglies monoksidu, etilenu, nitrozonio jonu.
01 pav.: Atgalinė auka
Be to, nugaros sujungimas yra sinerginis procesas. Tai apima elektronų donorystę iš orbitos, kuri užpildyta elektronais arba kurioje yra vieniša elektronų pora, į tuščią pereinamojo metalo orbitą, kartu su elektronų išleidimu iš metalo d orbitos į ligando orbitą, kuri suriša.
Kas yra koordinačių sujungimas?
Koordinatinė jungtis reiškia kovalentinį ryšį, kuriame bendrus jungties elektronus suteikia vienas iš dviejų jungtyje esančių atomų. Tai reiškia; vienas atomas dovanoja vieną iš savo vienišų elektronų porų kitam atomui, o po to vieniša elektronų pora pasidalija tarp dviejų atomų. Kadangi tai yra donorystė, galime ją pavadinti ir datyviniu ryšiu arba dvipoliu ryšiu.
02 paveikslas: Dative Bond formavimo procesas
Brėžiant chemines struktūras, rodyklės pagalba galime parodyti koordinačių ryšį; rodyklės antgalis rodo, kuris atomas priėmė elektronus, o rodyklės uodega prasideda nuo atomo, padovanojusio elektronų porą. Tačiau tai taip pat yra kovalentinio ryšio rūšis; todėl šią rodyklę pakeičiame įprasta linija, kad parodytume, jog tai ryšys, kuriame dalijamasi elektronų pora. Šie ryšiai dažniausiai randami koordinaciniuose kompleksuose, kuriuose metalo jonai priima pavienes elektronų poras iš ligandų.
Kuo skiriasi nugaros ir koordinačių sujungimas?
Atgalinis sujungimas ir koordinačių sujungimas yra du skirtingi kovalentiniai ryšiai. pagrindinis skirtumas tarp grįžtamojo ryšio ir koordinačių surišimo yra tas, kad atgalinis ryšys reiškia cheminį ryšį, susidarantį tarp vieno atomo atominės orbitalės ir ligando antijungimo orbitalės, tuo tarpu koordinatinis ryšys reiškia elektronų poros pasidalijimą tarp elektronneigiamų rūšių. ir rūšis, kuriai trūksta elektros.
Toliau infografija parodo skirtumą tarp nugaros ir koordinačių surišimo.
Santrauka – užpakalinis klijavimas vs koordinačių klijavimas
Atgalinis sujungimas ir koordinačių sujungimas yra dvi skirtingos kovalentinių ryšių formos. pagrindinis skirtumas tarp grįžtamojo ryšio ir koordinačių surišimo yra tas, kad atgalinis ryšys reiškia cheminį ryšį, susidarantį tarp vieno atomo atominės orbitalės ir ligando antijungimo orbitalės, tuo tarpu koordinatinis ryšys reiškia elektronų poros pasidalijimą tarp elektronneigiamų rūšių. ir rūšis, kuriai trūksta elektros.
