Pagrindinis skirtumas tarp protonų ir Lewiso rūgšties yra tas, kad protonų rūgštys yra protonų donorės, o Lewis rūgštys yra protonų akceptorės.
Protinės rūgštys yra cheminiai junginiai, kurie, išskirdami protoną, savo tirpale gali pagaminti protoną arba hidronio joną. Lewiso rūgštis yra cheminis junginys, galintis priimti elektronų porą iš elektronus dovanojančių cheminių medžiagų.
Kas yra proto rūgštis?
Protinės rūgštys yra cheminiai junginiai, kurie išskirdami protoną gali pagaminti protoną arba hidronio joną. Šis protonų išsiskyrimas atsiranda todėl, kad šios rūgštys gali priimti elektronų porą iš OH-jono vandenyje, veikdamos kaip Lewiso rūgštis, tačiau pačios negali pagaminti hidronio jonų ar protono.
01 pav.: Protinių rūgščių veikimas
Yra trys pagrindiniai protonų rūgščių tipai: monoprotinės, poliprotinės ir diprotinės rūgštys. Monoprotinės rūgštys gali išleisti vieną protoną į tirpalą, o diprotinės rūgštys – du protonus. Kita vertus, poliprotinės rūgštys gali išskirti daugiau nei du protonus. Poliprotinėse rūgštyse protonai išsiskiria keliais etapais. Tačiau pirmasis protonas iš rūgšties prarandamas lengviau nei kitas protonas.
Kas yra Lewiso rūgštis?
A Lewiso rūgštis yra cheminis junginys, galintis priimti elektronų porą iš elektronus dovanojančių cheminių medžiagų. Šio tipo rūgštiniame junginyje yra tuščia orbita, kuri gali priimti elektronų porą iš Lewiso bazės, sudarydama Lewiso aduktą. Priešingai, Lewiso bazė yra cheminė rūšis, turinti užpildytą orbitalę, kurią sudaro elektronų pora. Ši elektronų pora nedalyvauja surišant, bet gali sudaryti datyvinius ryšius su Lewiso rūgštimis ir sudaryti Lewiso aduktą.
02 pav.: Lewiso adukto susidarymas
Paprastai terminas Lewiso rūgštis vartojamas tik trigonaliams plokštiems cheminiams junginiams, kuriuose yra tuščia p orbitalė. Ten mes galime apdoroti net sudėtingus junginius, tokius kaip Et3Al2Cl3, kaip trigonalinius plokštuminius junginius, kuriuos galima pavadinti Lewis rūgštimis. Be Lewiso aduktų susidarymo, kitos reakcijos, susijusios su Lewis rūgštimis, yra žinomos kaip rūgštimi katalizuojamos reakcijos. Kartais susiduriame su cheminiais junginiais, tokiais kaip H2O, turinčių ir Lewis rūgšties, ir Lewis bazinių savybių. Taip yra todėl, kad šie junginiai gali paaukoti arba priimti elektronų poras, priklausomai nuo cheminės reakcijos, kurioje jie dalyvauja.
Yra įvairių Lewis rūgščių. Paprasčiausios Lewis rūgštys linkusios lengvai ir tiesiogiai reaguoti su Lewiso bazėmis. Dažniausios Lewis rūgštys, prieš susidarant aduktui, paprastai patiria cheminę reakciją. Kai kurie Lewis rūgščių pavyzdžiai yra onio jonai, tokie kaip amonio jonai ir hidronio jonai, metalo katijonai, tokie kaip geležies jonai, trigoninės plokštumos rūšys, tokios kaip BF3, elektronų skurdžios pi sistemos, tokios kaip enonai ir kt. Trys pagrindiniai Lewis rūgščių tipai yra paprastosios. Lewis rūgštys, kompleksinės Lewis rūgštys ir H+ Lewis rūgštis. Dažniausias Lewis rūgščių pritaikymas yra Friedel-Crafts alkilinimas.
Kuo skiriasi proto rūgštis ir Lewis rūgštis?
Protines rūgštis nuo Lewiso rūgščių galime atskirti dėl protonų išsiskyrimo iš rūgšties junginio. Pagrindinis skirtumas tarp protonų ir Lewis rūgšties yra tas, kad proto rūgštys yra protonų donorės, o Lewis rūgštys yra protonų akceptorės.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu pateikiamas proto rūgšties ir Lewiso rūgšties skirtumas.
Santrauka – Protic Acid vs Lewis Acid
Apibendrinant, prototinės rūgštys skiriasi nuo Lewiso rūgščių, priklausomai nuo šių junginių gebėjimo į tirpalą išleisti protonus. Pagrindinis skirtumas tarp protonų ir Lewis rūgšties yra tas, kad proto rūgštys yra protonų donorės, o Lewis rūgštys yra protonų akceptorės.
