Hidrolizė prieš dehidrataciją
Vanduo labai svarbus gyvų būtybių išlikimui. Jis turi daugybę naudojimo būdų. Kai vandens nėra pakankamai, jis turi įtakos daugeliui svarbių organizmo reakcijų.
Hidrolizė
Tai reakcija, kai cheminė jungtis nutrūksta naudojant vandens molekulę. Šios reakcijos metu vandens molekulė skyla į protoną ir hidroksido jonus. Tada šie du jonai pridedami prie dviejų molekulės dalių, kuriose ryšys nutrūksta. Pavyzdžiui, toliau yra esteris. Esterinė jungtis yra tarp –CO ir –O.
Hidrolizės metu protonas iš vandens pridedamas prie –O pusės, o hidroksido jonas – prie –CO pusės. Todėl dėl hidrolizės susidarys alkoholis ir karboksirūgštis, kurie buvo reagentai formuojant esterį.
Hidrolizė yra svarbi norint suskaidyti polimerus, kurie buvo pagaminti kondensacinės polimerizacijos būdu. Kondensacinė polimerizacija yra cheminės reakcijos tipas, kai mažos molekulės susijungia ir sudaro didelę vieną molekulę. Reakcija vyksta dviejose molekulių funkcinėse grupėse. Kitas būdingas kondensacijos reakcijos bruožas yra tai, kad reakcijos metu prarandama maža molekulė, tokia kaip vanduo. Taigi, hidrolizė yra grįžtamasis kondensacinės polimerizacijos procesas. Aukščiau pateiktame pavyzdyje parodyta organinės molekulės hidrolizė.
Dauguma organinių molekulių hidrolizės reakcijų turi būti katalizuojamos stipriomis rūgštimis ir bazėmis. Tačiau paprasčiausiai, kai silpnos rūgšties arba silpnos bazės druska ištirpinama vandenyje, ji taip pat hidrolizuojama. Vanduo jonizuojasi, taip pat druska disocijuoja į katijonus ir anijonus. Pavyzdžiui, kai natrio acetatas ištirpsta vandenyje, acetatas reaguoja su protonais ir sudaro acto rūgštį, o natris sąveikauja su hidroksilo jonais.
Gyvose sistemose hidrolizės reakcijos yra labai dažnos. Virškinimo sistemoje tai vyksta siekiant suvirškinti maistą, kurį valgome. Energija iš ATP taip pat gaunama dėl pirofosfato jungčių hidrolizės reakcijos. Daugumą šių biologinės hidrolizės reakcijų katalizuoja fermentai.
Dehidratacija
Dehidratacija yra būklė, kai nėra įprasto vandens kiekio. Kalbant apie biologines sistemas, tai sukelia didelis kūno skysčių (pavyzdžiui, kraujo) netekimas. Yra trys dehidratacijos tipai: hipotoninė, hipertoninė ir izotoninė. Kadangi elektrolitų lygis tiesiogiai veikia vandens lygį, svarbu palaikyti elektrolitų pusiausvyrą organizme, kad būtų išlaikyta osmosinė pusiausvyra.
Dehidratacija gali atsirasti keliais būdais. Pernelyg didelis šlapinimasis, viduriavimas, kraujo netekimas dėl nelaimingų atsitikimų ir gausus prakaitavimas yra keletas dažniausiai pasitaikančių būdų. Dehidratacija gali sukelti galvos skausmą, sumažėti kraujospūdis, svaigti galva, apalpti. Esant ekstremalioms dehidratacijos sąlygoms, tai sukelia sąmonės netekimą ir mirtį.
Dehidratacijos galima išvengti geriant pakankamai vandens. Kai iš organizmo netenkama daug vandens, jis turi būti tiekiamas iš naujo (rehidratacija per burną, injekcija ir kt.).
Kuo skiriasi hidrolizė ir dehidratacija?
• Dehidratacija yra būklė, kai vandens kiekis yra mažesnis nei įprastai.
• Hidrolizė yra reakcija, kai cheminė jungtis nutrūksta naudojant vandens molekulę.
• Dehidratacija turi įtakos hidrolizės reakcijoms, nes kad hidrolizės reakcijos vyktų, turi būti vandens.
